下面小编给大家整理的离子反应高中化学练习题答案，本文共12篇，欢迎阅读!
篇1：离子反应高中化学练习题答案
离子反应高中化学练习题答案
第3讲 离子反应
一、选择题
1．(锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－
B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－
C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
答案：B
2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
答案：C
点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。
3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水
3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－
C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O
答案：B
点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。
4．(福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C．水电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－
D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－
答案：B
点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，A错误；水电离出的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中存在大量H＋或OH－，若存在大量H＋时，S2－与之不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H＋或OH－，HCO3－在两种环境中均不能大量共存。
5．(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
答案：D
点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 molL－1乙电离出的[H＋]>0.1 molL－1，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl－，则丁溶液中的阴离子为HCO3－，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。
6．(2011试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是( )
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
B．0.5 molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋
C.KwcH＋＝0.1 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
答案：D
点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和NO3－将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3＋和AlO2－发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3－不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。
7．(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )
A．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
B．1 molL－1的烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的`溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋
答案：C
点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2－、SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3－不影响其他离子共存。
8．(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
答案：B
点拨：A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
9．(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
答案：B
点拨：①中若KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
若KHCO3不足：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
②中若HCl不足量：SO32－＋H＋===HSO3－；若过量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑
④中若Fe不足量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
若Fe过量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O
10．(2011试题调研)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
答案：B
点拨：由水电离出的H＋的浓度为1×10－13molL－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。
11．(2011试题调研)表中评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价
A 锌片插入硝酸银溶液中：
Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 正确
B 将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O 错误，碳酸氢钙应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
答案：B
点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D中氯气先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价错误。
12．(2011试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 molCO32－
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
答案：AC
点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04 mol，n(CO32－)＝0.02 mol，n(SO42－)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。
二、非选择题
13．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做如下三组实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
(1)实验Ⅰ的目的是______________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应____________________。
(3)实验Ⅲ中的反应现象____________，反应的离子方程式为________________。
答案：(1)证明溶液中的Na＋和SO42－、Cl－和Cu2＋相互间不发生反应。
(2)Ba2＋和SO42－反应后的液体过滤后得到溶液呈蓝色(前两空顺序可以换)
(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
点拨：实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验，虽然实验Ⅰ中没有任何实验现象，其中没有发生化学反应，但有了这一实验可以帮助判断实验Ⅱ、Ⅲ中分别是哪几组离子发生了化学反应。设计实验Ⅰ目的是证明溶液中Na＋、SO42－、Cl－、Cu2＋四种离子间不能发生反应。
实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可以判断，实验Ⅱ中是Ba2＋和SO42－之间发生反应，生成硫酸钡沉淀。因为实验Ⅰ中证明Cl－、Cu2＋间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu2＋仍存在于反应后的溶液中。所以，实验Ⅱ后，剩下的滤液中含有Cu2＋、Cl－，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验Ⅲ中是Cl－、Ag＋反应生成氯化银沉淀。
14．(2011广东中山高三联考)某溶液中可能含有SO32－、SO42－、HCO3－三种离子中的两种或三种。为探究组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 molL－1硫酸；2 molL－1盐酸；
2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中存在SO32－、SO42－；
假设2：______________________；
假设3：______________________；
假设4：溶液中存在SO32－、SO42－、HCO3－。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。
Ⅱ.注意文字简洁。
Ⅲ.可不填满，也可增加步骤。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
…… …… ……
答案：(1)假设2：溶液中存在SO32－和HCO3－
假设3：溶液中存在HCO3－和SO42－(2和3顺序不限)
(2)
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
① 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 molL－1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中 产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－或SO32－或两者都有
② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 molL－1盐酸，将产生的气体通入品红溶液 沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42－和SO32－
③ 往装有滤液的试管C中加入2 molL－1盐酸；或加入澄清石灰水 出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3－
其他方案合理即可
点拨：(1)根据题给信息，溶液中的离子为SO32－、SO42－、HCO3－三种离子的任意两种，即SO32－、SO42－；SO32－、HCO3－；HCO3－、SO42－，也可三种同时存在，由此作答；(2)SO32－、SO42－、HCO3－三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO42－，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO3－不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。
15．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1molL－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C______________、D____________、F____________。
答案：(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4
点拨：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32－形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO32－和SO42－。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的化合物，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO32－和SO42－，则F中有SO42－，F为FeSO4，D是AlCl3。
16．(2011试题调研)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)：
A．SO42－ B．NO3－
C．Cl－ D．CO32－
(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是____________________________；
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：
若依该方案获得108 g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是__________________________。
答案：(1)B (2)NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O (3)11.2 L
点拨：(1)本题实质上是离子共存问题。SO42－与Ag＋，Cl－与Ag＋，CO32－与上述所有离子不能大量共存，所以阴离子应是NO3－。
(2)铝元素的分离，要利用Al(OH)3的两性，即加入过量的强碱，Mg2＋、Cu2＋、Ag＋转化为沉淀过滤除去，而Al3＋则转化为AlO2－。
(3)1 mol AgCl，需要1 mol HCl，H2＋Cl2=====点燃2HCl，故需要H20.5 mol。
篇2：高中化学离子反应测试题和答案
高中化学离子反应测试题和答案
第二节 离子反应
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质
C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物
思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D
2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？
思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？
思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？
思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？
思路解析：应用归纳法来讨论此问题。从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.(全国高考理综Ⅱ，8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O==== +4 +2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3++3NH3H2O====Al（OH）3↓+3 ;苏打是Na2CO3,B正确写法为：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正确。
答案：D
2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加
A.①② B.只有③ C.②④ D.①④
思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化还原反应，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置换反应）。CO2与NaOH溶液的反应也是离子反应，该反应就有CO2分子参加。显然，①②④错，B正确。
答案：B
3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )
A.碳酸根离子 B.镁离子 C.硫酸根离子 D.碳酸氢根离子
思路解析：加入OH-后，显著减少的离子是与OH-反应的离子。选项中的 、与OH-不反应，而Mg2+、都能与OH-反应。
Mg+2OH-====Mg（OH）2↓
OH-+ ====H2O+
答案：BD
4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )
A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH
思路解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应；B项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸；C项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；D项中氢氧化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。
答案：C
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、、
C.Cu2+、K+、、D.Na+、H+、OH-、Ca2+
思路解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能反应；D中H+和OH-能反应。
答案：C
6.下列离子方程式书写正确的为( )
A.石灰石与盐酸反应： +2H+====H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O
C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O
D.硫酸与氨水混合：H++NH3H2O==== +H2O
思路解析：A中石灰石难溶于水，应写化学式；B中醋酸为弱酸，应写化学式；C中氧化铜为氧化物，应写化学式；D正确。
答案：D
7.能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2反应 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应
思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。B的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。
答案：C
8.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )
A.参加反应的物质必须都是电解质
B.离子反应是指在水溶液中进行的反应
C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应
D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应
思路解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物（包括水）属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。
答案：C
9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和
思路解析：若使Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有 ；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。为将两种溶液混合，因Ba2+与 可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。
答案：A
快乐时光
最容易的考题
某国空军院校的一次考试中，试卷上出了一道这样的考题：
“请写出我国空军部队任何一年的空军人数和飞机数。”
一位考生在试卷上飞快地写道——“18空军人数和飞机数皆为0。”
面对这样的答题，批卷老师犹豫了好一会，最后还是无可奈何地挥笔打了勾，因为世界上第一架飞机问世上天还是19的事哩。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。
答案：C
2.下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH
思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。
答案：A
3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）
A.一定溶有 B.一定溶有
C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+
思路解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是 或是Ag+。
答案：D
4.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B. +2H+====CO2↑+H2O
C.Cu2++Zn====Zn2++Cu
D.H++OH-====H2O
思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。
答案：A
5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、、、B.Cu2+、Cl-、、
C.Mg2+、H+、、Cl- D.Mg2+、OH-、、H+
思路解析：A项中的 、都可以与H+反应；B项中Cu2+与 能产生沉淀；D项中Mg2+与OH-、OH-和 与H+都能反应。
答案：C
6.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）
A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖
思路解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。
答案：C
7.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+
思路解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒；离子方程式也必须符合反应事实。A项电荷和原子都不守恒；B项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来；D项中的硝酸银应写离子。
答案：C
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、、
C.Cu2+、K+、、D.Na+、、OH-、Ca2+
思路解析：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。本题A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能起反应；C中的离子相互不起反应，可以大量共存；D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。要理解和掌握 的特性。 既能与H+反应，又能与OH-反应， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。
答案：C
9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、B.K+、、、OH-
C.H+、、Al3+、D.H+、Cl-、CH3COO-、
思路解析：A中Ba2+和 会生成沉淀，不能共存；C中的`四种离子能共存，但加入氨水后Al3+会产生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-会形成难电离的物质CH3COOH，也不能共存。
答案：B
10.下列离子方程式中不正确的是（ ）
A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====
C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： +OH-==== +H2O
思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成 。正确的写法为：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正确的。
答案：B
11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 、、Cl-、中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A_________________、B_________________、C_________________、D________________。
思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与 、组合；Ag+只能与 组合；Cu2+不能与 组合。
由①可知，C为铜盐。
由②可知，B盐为AgNO3，D盐含 ，而 与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之；余阴离子为 、Cl-，而Ba2+与 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4。
答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
12.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
（1）写出D与B反应的离子方程式：_____________________________________________。
（2）这四种溶液分别是A：______________、B：_______________、C：______________、
D：__________________。
思路解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸盐，A是氯化钙。
答案： （1）2H++ ====H2O+CO2↑
（2）氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸
13.下列物质中能导电的是_____________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是____________________。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石
思路解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质则是看其中是否有可自由移动的带电粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、。现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________离子，肯定没有________________离子，不能肯定存在______________离子。
思路解析：由题干“无色溶液”排除Cu2+（蓝色）的存在；由实验①知有OH-的存在，无Mg2+；由实验②知无 ；由实验③知有Cl-的存在。整个实验过程中 的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定 是有还是无（可通过其他的实验证明 存在与否）。
答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、
15.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请完成下列各题：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。
（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。
思路解析：甲处河水呈乳白色说明含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，说明乙处含有FeCl3；甲处的Ca（OH）2随河水流下与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；丙处河水由浑变清说明此处有盐酸使上游流下来的沉淀溶解；丁处有气泡说明此处有Na2CO3，与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳。
答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3
（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
（3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹
篇3：高中化学练习题及答案
高中化学练习题及答案
高中化学练习题及答案
基础练习
一、选择题
1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。
A.蚁酸、硬脂酸 B.醋酸、油酸 C.氯仿、氯乙烯 D.丙烯酸、油酸
答案:AD
2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。
A.C2HCl3 B.C3H2C12 C.CH2O D.CH2O2
答案:B
3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。
A.苯 B.苯酚 C.丙烯酸 D.甲酸甲酯
答案:C
4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.①②③④ B.①③②④ C.①④③② D.④③②①
答案:BD
5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。
A.甲酸、乙酸甲酯 B.甲酸、甲酸甲酯
C.乙酸、甲酸甲酯 D.乙酸、乙酸乙酯
答案:BD
6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。
A.32.4％ B.45.25％ C.54.78％ D.90.87％
答案:C
二、填空题
7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A；
(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C；
(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
答案: A：CH3CHO B：CH3COOH C：CH3CH3 D：CH2＝CH2 E：C2H5OH
8.烃A是丁烷裂解的一种产物，能发生如下变化：
已知G是有机物中含氢量最大的烃。试推断各物质的结构简式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。
答案: A：CH2＝CH2 B：C2H5OH C：CH3CHO D.CH3COOH E：CH3COOC2H5 F：CH3COONa G：CH4
三、实验题
9.实验室用图6-3所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将___________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液的.液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________现象发生，造成上述现象发生的操作上的原因是___________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是 。
(4)实验制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________气味。
(5)若实验中温度过高，达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是___________(填物质名称)。
答案: (1)浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中
(2)碳酸钠溶液倒吸，加热不均匀
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分层
(4)小，果香 (5)乙醚
四、计算题
10.某有机物含碳40％、氧53.3％、氢6.7％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。
(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。
(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?
答案: 解：有机物中C、H、O原子数比为： =1：2：1，最简式为CH2O，M(CH2O)=30；M(有机物)=2.68×22.4=60。(1)CH3COOH (2)5.6L
综合练习
一、选择题
1.只用水就能鉴别的一组物质是( )。
A.苯、乙酸、四氯化碳 且乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
答案:A
2.某有机物在酸性条件下水解生成X、Y两种有机物，X不能使紫色石蕊试液变色，Y能与小苏打反应产生无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的X、Y的蒸气所占的体积相同，则原有机物是( )。
答案:BD
3.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( )。
A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)
B.苯中的甲苯(溴水，分液)
C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)
D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸馏)
答案:AD
4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol发生加成反应时，需单质溴32go 0.1mol该酸完全燃烧时产生CO2和H2O共3.4m01，则该酸是( )。
A.C17H35COOH B.C17H31COOH C.C17H33COOH D.C15H27COOH
答案:B
5.在3.2g液态酯RCOOH2R(R为饱和烃基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol／L的NaOH溶液进行水解，水解完成后，为中和过量碱还需26.0mL0.5m01／L的盐酸，则n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案:A
6.相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g，可与2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推测该脂肪酸的相对分子质量为( )。
A.282 B.280 C.278 D.无法确定
答案:C
二、填空题
7.某有机物A的结构简式如右面所示：
(1)A与过量的NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为___________；A与新制的Cu(OH)：反应时，A与被还原的Cu(OH)：的物质的量之比为___________。
(2)A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水所生成物质的结构简式为___________。
答案(1)1:2,1:2
8.羧酸A(分子式为C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯只有4种。请写出这4种酯的结构简式：___________，___________，___________，___________。
答案:
9.具有果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1)推断下述物质的名称：
A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
A与NaOH溶液反应：___________；
D的银镜反应：___________。
答案: (1)A：CH3COOC2H5 B：CH3COONa C：CH3CH2OH D：CH3CHO (2)化学方程式略
三、实验题
10.在横线上填上一种试剂的名称或分子式：
(1)检验某工业废水中含有苯酚___________；
(2)鉴别乙醇、乙醛、乙酸___________；
(3)验证某乙酸中含有蚁酸___________；
答案: (1)浓溴水 (2)新制Cu(OH)2悬浊液 (3)NaOH溶液和银氨溶液
11.三种液态有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ与某些试剂作用的结果如下表所示：
试剂
结果
液体 金属钠 溴水 新制的
氢氧化铜
乙酸
Ⅰ 放出气体 不反应 不反应 反应产物有
水果香味
Ⅱ
不反应
褪色 加热有
红色沉淀
不反应
Ⅲ 放出气体 褪色 生成盐溶液 不反应
根据下列化合物判断：
A.CH3COOH；B.CH2＝CHCOOH；C.CH3COOC2H5；
D.C4H9OH；E.CH2＝CHCHO
则液体Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。
答案: Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B
四、计算题
12.X是由3种化合物A、B、C组成的混合物，组成它的这三种化合物互为同分异构体，经实验测得下列结果：
①分别取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下气化测得其体积均为1 640mL。将其分别在过量氧气中燃烧，标准状况下均生成3.36L二氧化碳和3.6g水。
②A、B两种有机物与金属钠反应，均有氢气放出，C与金属钠不反应。测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后，在标准状况下收集到0.56L氢气。
③A、B均能被氧化剂所氧化，C不能被氧化剂氧化，并且只有A被氧化的最终产物是羧酸，测得3.6g混合物X被充分氧化后，分离出2.22g羧酸。
求：(1)混合物X中含有哪些物质?
(2)混合物X中各组成成分的物质的：量之比。
答案: 解：M(x)= ×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子数比为： =3：8：1，分子式为：C3H8O
(1)A：CH3CH2CH2OH B：CH3CHCH3 C：CH3OCH2CH3 (2)3：2：1
|
OH
拓展练习
一、选择题
1.某有机物能通过加聚反应生成高分子化合物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有( )。
A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①②⑥
答案:C
2.从下列实验事实引出相应结论，不正确的是( )。
实验事实 结 论
A 加入Na2S2O3溶液中的稀
H2SO4越浓，析出硫沉淀越快 反应浓度增大，则反应速率
加快
B 在乙酸乙酯水解实验中，加
NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯
的气味消失得更显著 NaOH溶液对酯水解的催化
作用比H2SO4要强
C 常温下N2很难跟金属化合 氮的非金属性很弱
D 某丁醇的氧化产物既不能
发生银镜反应，也不具有酸性 2—丁醇氧化后，不能生成
醛或羧酸
答案:BC
3.将9g草酸(乙二酸)与某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为( )。
A. B. C. D.
答案:B
二、填空题
4.实验室制取甲烷的一类反应的特点是：反应得到的烃比原料羧酸盐少1个碳原子。
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生如下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成4种一硝基取代物；化合物H的分子式为C6H6O；G能进行银镜反应。试回答以下问题：
(1)下列化合物可能的结构简式为：
A___________、E___________、K___________。
(2)有关反应的反应类型为：
(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。
(3)下列反应的化学方程式为：
H→K：___________，C→E：___________，
C+F→：___________。
答案:
(2)(Ⅰ)水解反应(Ⅱ)酯化反应(Ⅲ)取代反应
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O
5.水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。图示是合成某些物质的路线，其中D、G互为同分异构体；G、F是相邻的同系物；B、T属于同类有机物，T分子中的碳原予数是B的2倍。等物质的量的T、B与足量的钠反应，T产生的氢气是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2 反应，1molS能生成1mol氧化亚铜。
(1)写出分子式:A 、P 。
(2)写出结构简式：B 、D 、S 。
(3)写出反应类型：X 、Y 。
(4)写出E→F的化学方程式： 。T与过量的G在浓H2SO4存在和另热条件下，反应的化学方程式为： 。
答案：(1)A：H2 P：CO (2)B：CH3OH D：HCOOCH3 S：CH2OHCHO (3)x：酯化反应 y：加成(或还原)反应 (4)2HCHO+O2 2HCOOH，2CH3COOH+ 2H2O
6.已知：
现有含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息如下：
(1)写出下述化合物的结构简式：
A___________、E___________、F___________。
(2)写出B与足量的新制Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
答案：
篇4：离子反应练习题
离子反应练习题
学习目标
1．理解离子反应发生的条件。
2．用理论判断离子反应能否发生。
3．了解离子反应的实际应用。
4．使学生理解酸碱中和滴定的原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
知识梳理
1．所谓离子反应是指________________________________________________________。
2．离子反应发生的条件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；请各举一例（文字及离子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。
2．判断离子反应能否发生的理论依据有__________________和 _________________；越大，表明反应的趋势越________________，反应可以自发进行。
3．解释并写出离子方程式：
（1）胃酸过多吃胃舒平____________________________________________________;
（2）硬水的形成____________________________________________________________;
（3） 硬水的软化__________________________________________________________________________
4．举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。
5． 酸碱中和反应的实质是______________________________________________________ 酸碱中和滴定的理论依据____________________________________________________， 酸碱中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸碱中和滴定的操作过程为___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
应注意的问题有____________________________________________________________。
学习导航
1．方法导引
（1）在必修1中学生已经学习了离子反应的知识，本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念，离子方程式的书写及离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体生成弱电解质），再通过已经学习的有关知识，进一步总结离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应）；看书总结离子反应能否进行的理论判据，知道两种判据的关系；看书总结离子反应在各个领域的重要应用。
（2）酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行：
（A）从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；
（B）从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；
（C）从盐类水解的角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的'突变情况。
中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去 气泡、滴定、滴定终点的判断等示范，以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。
2．例题解析：
例1．下列离子组中，能大量共存的是
A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 —Fe2 NO3－
C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42— D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－
解析 离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应的分几种情况：（1）生成沉淀（2）生成气体（3）生成弱电解质（4）发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A项中、OH－ NH4＋反应生成一水合氨，B项中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C项中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。D项中因不能反应而能共存。
例2．在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 L的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20 L B．小于20 L C．等于20 L D．等于5 L
解析. 一支25 L的滴定管，0刻度在上端，25 L刻度在下端。25 L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸。若把液面刻度在5 L的所有盐酸全部放入烧杯中，则进入烧杯中的盐酸体积大于20 L。此时用等浓度的NaOH溶液中和该盐酸，所需体积一定大于20 L 。
答案 A
篇5：高中化学说课稿：《离子反应》
一、教材与学情分析
(一)教材分析
【课标要求】
1、认识电解质溶液中的离子反应;
2、学习离子方程式的书写。
(一)知识框架
篇6：高中化学说课稿：《离子反应》
(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
(二)学情分析
1、知识储备 2、学习特征 3、预测困难
二、教学目标与重、难点的确定
(一)教学目标
(1)知识与技能目标
1、离子反应和离子方程式的含义;
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;
(2)过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的.意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力，
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
(二)、重点、难点
重点： 离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。
难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。
三、教学思路与教学过程
环节一： 呈现科学史话，创设情境，提出问题。(3分钟)
科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?
[实验探究]
步骤
现象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba(OH)2溶液
将Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
环节二：学生分组实验探究和交流总结 (15分钟)
【活动●探究】
实验操作
现 象
结论
1、2mLNa2SO4 与2mLBaCl2 混合
2、2mLNa2CO3 ，滴加2mL盐酸
3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸
4、2mL CuSO4 ，滴加溶液NaOH
【学生分析归纳】复分解类型离子反应发生的条件
篇7：高中化学《离子反应》说课稿
一、说教材
1、教材的地位和作用
《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、本课时的教学目的：
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：
知识与技能目标：
1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
3、本节课的教学重点和难点：
教学重点：
1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。
二、说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师――生、生――生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
四、说教学程序
1、适当复习，引入正题
由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入题。
2、精心设疑，实验探究
【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？
【学生实验探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。
观察分别有什么现象？
①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色
【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？
【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba2++SO42-===BaSO4↓，由此引入了离子方程式【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？
【学生实验探究2】
现象生成物特征
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀②5mlNaOH+酚酞+适量HCl先变红后退色水③5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体3、逐步讲解，有详有略【详】离子方程式的书写步骤：
①写：写出化学方程式：例：CuSO4+BaCl2TCuCl2+BaSO4↓②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删：删去方程式两边形式相同的离子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4↓
【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）
离子方程式的意义
分组练习：完成下列反应的离子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质4、精讲例题，规范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。
5、学生演排，集体订正
写出下列反应的离子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。
6、学生作业，巩固技能
（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小，以让学生“跳一下，够得着”为宜。
篇8：化学离子反应022练习题答案
化学离子反应022练习题答案
【题13】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DO2气体通入澄清石灰水中
【解析】对于该类题目只能逐个分析，去掉错误答案。NaHSO3粉末加入HNO3中开始放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增强，pH变小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓开始产生沉淀。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电能力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液，溶液导电能力增加。
【题14】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][X－]＝w，存在等式[M＋][X－]＝sp。现将足量的'AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（B）
①20 L 0.01 lL－1 Cl溶液 ②30 L 0.02 lL－1 CaCl2溶液
③40 L 0.03 lL－1 HCl溶液 ④10 L 蒸馏水 ⑤50 L 0.05 lL－1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］［Cl－］＝sp，Cl－或Ag＋的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①中［Cl－］＝0.01 lL－1 ②中［Cl－］＝0.04 lL－1 ③中［Cl－］＝0.03 lL－1 ④中［Cl－］＝0 lL－1 ⑤中［Ag＋］＝0.05 lL－1
Cl－或Ag＋浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，故agcl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
【题15】能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是（A）
【解析】人体胃液在正常情况下显酸性pH<7，从图A、C选择，然后根据溶液稀释时不论加水再多，溶液原来性质不变，即仍为酸性，故选A。
【题16】下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 L未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（B）
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净
b.并将该瓶用待测液润洗过
c.加入几滴酚酞作指示剂
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
【解析】b若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25 L待测液，则实际瓶内的待测液大于25 L。D待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。E碱式滴定管应先用NaOH标准液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。F在发现溶液由无色变浅红色，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。
【题17】重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（A）
Au2＋和SO42－ B. Cu2＋和Cl－ C.＋和SO42－ D.Ag＋和NO3－
【解析】溶液呈碱性且毒性能降低，说明加入工业废液后有能产生难溶物的物质，物质沉淀下来使毒性减小。故应选SO42－。又因为题目条件中有金属，＋不属于重金属，故排除。
篇9：高中化学甲烷练习题及答案
高中化学甲烷练习题及答案
第一节 甲烷
基础练习
一、选择题
1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是( )。
A.仅由碳、氢两种元素组成 B.仅由碳、氢、氧三种元素组成
C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 D.熔点低且不溶于水
答案：A
2.从19世纪代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。下列属于最早合成的这一类物质是( )。
A.酒精 B.尿素 C.淀粉 D.蛋白质
答案：B
3.以下关于甲烷的说法中，错误的是( )。
A.甲烷是一种非极性分子
B.甲烷分子具有正四面体形结构
C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键
D.甲烷分子中具有非极性键
答案：D
4.下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是( )。
A.CH3C1 B.CH2C12 C.CHCl3 D.CCl4
答案：A
5.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是( )。
A.CH3C1 B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4
答案：A
6.下列物质在一定条件下能跟甲烷发生取代反应的是( )。
A.溴水 B.溴蒸气 C.氯气 D.氯化氢
答案：BC
7.烃分子中的化学键( )。
A.只有非极性键 B.可能只含有极性键
C.同时含有极性键和非极性键 D.可能同时含有极性键和非极性键
答案：BD
8.完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8g,
则原来的甲烷在标准状况下的体积为( )。
A.0.56L B.1.12L C.2.24L D.4.48L
答案：D
二、填空题
9.组成有机物的元素，除主要的___________元素以外，多数有机物含___________，其次还可能含有___________、___________、___________、___________、___________等。
答案：碳；氢；氧；氮；卤素；硫；磷
10.有机物种类繁多，目前从自然界发现和人工合成的有机物约有___________种，而无机物却只有万种，其原因是_________________________________。
答案：三千万；碳原子不仅能与其他原子形成共价键，碳原子之间也能相互结合形成不同种类的共价键，多个碳原子还可以形成碳链或碳环
11.在1支大试管中收集专体积的甲烷和 体积的氯气，将其倒置于饱和食盐水中，放在光亮的地方，经过一段时间后可观察到混合气的颜色______________________，试管中液面___________，试管内壁附着_________________________________。
答案：逐渐变浅；上升；油状液滴
12.已知32g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出1 780kj热量。试写出甲烷燃烧的热化学方程式：______________________。
答案：CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+890kJ
综合练习
一、选择题
1.下列物质的分子中，含极性共价键且分子为正四面体结构的是( )。
A.白磷 B.氨气 C.二氯甲烷 D.四氯化碳
答案：D
2.能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )。
A.甲烷的四个碳氢键的键能相等 B.甲烷的四个碳氢键的键长相等
C.甲烷的一氯代物只有一种 D.甲烷的二氯代物只有一种
答案：D
3.下列气体在氧气中充分燃烧，其产物可使无水硫酸铜变蓝色，又能使过量澄清石灰水变浑浊的'是( )。
A.CH4 B.CO C.H2 D.H2S
答案：D
4.将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( )。
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L
答案：A
5.甲烷和过量氧气混合，室温下用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温、同压下氢气密度的17倍，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是( )。
A.1：3 B.1：5 C.1：7 D.2：7
答案：C
二、填空题
6.有机物的性质跟它的结构紧密相关，大多数有机物分子里的碳原子跟其他原子经常是以___________键相结合，同时这些分子聚集时形成___________晶体，因此，大多数有机物难溶于水，熔点低，不易导电。
答案：共价，分子
7.若使8g甲烷完全跟氯气发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需耗用氯气___________mol。
答案：1.25
8.已知醋酸钠(CH3 COONa)跟氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠。现有一种A盐，跟碱石灰反应，微热时放出一种气体B，再经强热又放出一种气体C。在同温同压下，气体B、C的密度相近。将剩余残渣加入盐酸中，又有一种气体D产生，气体D能使澄清石灰水变浑浊：则A、U、C、D的化学式分别为___________、___________、___________、___________。
答案：CH3COONH4、NH3、CH4、CO2
9.将xmolO2、ymolCH4 、zmolNa2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，容器内压强接近于零，则x、y、z的关系式为___________。
答案：z≥3y=6x
三、实验题
10.如何鉴别H2、CO和CH4三种无色气体?
答案：提示：分别点燃，检验燃烧产物
11.如何鉴别CH4、NN3和H2S三种无色气体?
答案：提示：分别加入少量石蕊试液，观察颜色
四、计算题
12.一定量的甲烷燃烧后的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气的质量为49.6Sg。当混合气缓缓通过足量的无水氯化钙后，无水氯化钙增重25.2g，则原混合气中二氧化碳的质量为多少克?
答案：解：已知生成的水是25.2g，为1.4mol，其中含H 2.8mol，这些H来自于甲烷，因此甲烷为0.7mol；又知反应得到的混合气
为49.6g，则二氧化碳、一氧化碳的质量共49.6-25.2=24.4(g)。
设生成的二氧化碳物质的量为工，一氧化碳物质的量为y，其中的碳元素即为甲烷中碳元素
则：
解得x=0.3
混合气中二氧化碳为44×0.3=13.2(g)
13.CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其他反应产物忽略不计)，取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L，已知反应中CH4消耗了20.0％，计算混合气体中C2H4的体积分数。(本题计算中保留3个有效数字)
答案：解：设反应前CH4为lmol，反应消耗了0.2mol，剩余为0.8mol；生成C2H4为xmol，C2H6为ymol。
篇10：高中化学离子反应的优秀教案
高级化学《离子反应》教案
（第一课时）（李季全）
一. 教学目标
1.知识与技能目标
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标
（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点
电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法
讨论＋探究＋实验 四. 教学过程
〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识――离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质
概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结] 电解质的分类：
1. 强电质 （全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3・H2O、Cu（OH）2 其它：H2O
〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子
溶液导电?自由移动离子
思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）
单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习：判断以下说法是否正确？
（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的'溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
《离子反应》第二课时（李季全）
知识回顾：
（四）电离的表示――电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：
（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。
（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3
（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3
碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：
NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42
思考 ・ 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕 请书写CH3COOH，NH3・H2O的电离方程式。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应
1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3. 离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：
例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及
气体等仍用化学式表示。
+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3
（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）
2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-
（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否
相等（保证）
+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓
Ag+ Cl ＝ AgCl↓
步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则： （1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质
+
-
A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等 C. 气体：CO2、H2、SO2等 D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等
4. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。 5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）
［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 对 （2）碳酸钙与盐酸反应 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 错
＋2＋
正确写法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 写出下列反应的离子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O
+2+
（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O
- 2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O
++
（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3・H2O+H＝NH4+H2O
-+
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑
3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
2-2-A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸银溶液与氯化钠溶
+-液反应：Ag +Cl = AgCl↓
+2+
C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑
+3+
D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑
+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H + OH = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子
方程式不同。
例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O
《离子反应》第三课时（李季全）
思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时：
2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3过量时： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量时：
2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4过量时： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O
3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，
①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。（见教材32页表下） H+ + OH- == H2O（ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水） 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应 6、离子方程式的意义
2+ 2-① 揭示了离子反应的实质 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）
② 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410题
三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4） 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。
讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
+2+2-+-2-2-
A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4
2+、2+-- 2+3+--
C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3
+- 2--2--与 H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、- CH3COO等
-+2+
与 OH不共存的离子：H ；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；
- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 练习：
D
1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
篇11：高中化学离子反应的优秀教案
离子反应教案
学习目标：
（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义
（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。
（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生
使用对比，归纳，总结的研究方法。
学习重难点：离子方程式的书写方法 教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。 用实验导入新课
实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。
填写实验报告：
讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？
2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？
3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [板书]一、强电解质、弱电解质 1、概念：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。
2举例： 强电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱碱：NH3.H2O 水
－＋
3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H
＋－
NH3.H2O NH4 ＋OH
－
H2O H+ ＋ OH
实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。 [板书]
二离子反应
1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤
写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）
改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解
质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）
删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）
查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）
以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。
讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的
实质。H++OH-＝H2O
[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 [小结] 1、
2、离子反应
（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义 板书设计
一、强电解质、弱电解质 1、概念：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类：NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱碱：NH3.H2O 水
－＋
3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H
＋－
NH3.H2 NH4 ＋OH
－
H2 H+ ＋ OH 二离子反应
1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义
揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应
篇12：高中化学离子反应的优秀教案
第二节
一、教学目标
1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
二、教学重点
电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。
三、教学难点
离子反应方程式的书写方法。
四、课时安排
共2课时
五、教学方法
实验、讨论、设疑、讲解等。
六、教学准备
电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。
0.1 mol・L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3・H2O、CH3COOH溶液。 1 mol・L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
七、教学过程
［引入］回顾化学反应的分类知识。 ［投影］
［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。 ［板书］ 第二节 离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4
溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离
子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2
与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1―1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定
比导电能力弱的溶液里的自由
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3・H2O溶液中的自由移动离子数目较少。
［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。 ［投影］强弱电解质的比较
433是否属强电解质?
［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Ba(OH)2
熄灭 渐亮，反应为：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
［投影总结］［
【布置作业】复习、预习
［板书设计］
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。
3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?
第二章化学物质及其变化
第二课时 离子反应
教学目标：
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。
复习重点、难点：离子反应及其发生的条件。。 课时安排：两课时
。 2；电离指电解质 ，电离过程不需要通电。 3．酸、碱、盐的电离
酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)电解质；在 或能够导电的化合物。
(2)非电解质：在或都不能导电的 (3)强电解质：在的电解质 (4)弱电解质：在的电解质
6．离子反应指 、之间发生的反应都是离子反应。
7．(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。
（2）离子方程式和化学方程式都能描述 ，但离子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了这类化学反应的 。
8．书写下列反应的离子方程式：
(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。
(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。
9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl―跟Ag＋反应生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于 的；C032-跟H＋反应生成能使 变浑浊的无色、无味的 。
一、电解质中的“是与非”“强与弱” 1、“是与非”
(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。
(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3?H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。
(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。
(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。 2、“强与弱” (其所带电荷的多少。
(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 (4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。 二、电离方程式书写注意的几个问题
1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―
2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
H + H2PO4＋
3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2
Mg2+2OH
文档为doc格式
