下面是小编帮大家整理的初中化学计算题及答案，本文共9篇，希望对大家有所帮助。
篇1：初中化学计算题考题（有答案）
初中化学计算题
1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。
1.解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：
16g-11.2g=4.8g(1分)
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)
△
2.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)
(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。
(1)解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98
4.0g 10% x
x =49g
答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S
3.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解;设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g
y=35.1g
原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
答：该纯碱样品中Na2CO3为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
(1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
=l0.6g
=7.3g
=11.7g
盐酸中溶质质量分数：7.3g×l00%=10%
最后得到的溶液中溶质质量为：
(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为：
13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.68，该盐酸中溶质的质量分数为10%，所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%。
8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：
(1)乙醇中含有________种元素。
(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg，____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。
9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;
(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。
A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量
10.(6分)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?
11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?
12.(6分)把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)
13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。
14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。
(2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为--g。
15.(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?
16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇的相对分子质量是 ;乙醇分子中氢原子的质量分数是 。
17、(本题要求写出计算过程)
将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：
(1)样品中氯化铜的质量分数
(2)加入氢氧化钠溶液的质量。18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。
19.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为 g，
所用盐酸的溶质质量分数为 。
20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1)
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： (1).反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 (2)反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
例1 向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。
答案为(C) 例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为( ) A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： (122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体)) 解之得，M(气体)=28。 故答案为(A)
篇2：初中化学计算题解题技巧
1、中考化学守恒法
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法
化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法
根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍：
1、中考化学文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
2、中考化学表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
3、中考化学图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
4、中考化学探究实验计算
探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
篇3：初中化学计算题教学探析
初中化学计算题教学探析
长安县第三中学 何彩利化学计算题是中学化学中最重要、最基本的题型。如何提高计算题的教学效果是很值得研究的课题。近些年来，本人对此也进行了积极的探索和有益的尝试，这里，笔者根据自己的`教学实践谈几点浅见。
一、设计梯度，诱发深入
化学计算题中，学生最伤脑筋无疑是综合题，这类题目文字繁多、数据多、综合性强，尽管学生掌握了一些解简单题的知识和经验，但因综合分析能力差，不善于化繁为简，不能对知识准确迁移，因而觉得十分棘手。这类题目看似高深莫测，其实，也不过是由一些简单题目复合而成。如果老师能给学生设计合理的知识梯度，诱发深入，则会取得较好的效果。
例．在一溶液中含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠三种钠盐，为了测定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化钡溶液刚好完全反应，共产生沉淀4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸处理沉淀，产生0.44 g气体；
（3)在滤液中加入足量的硝酸银溶液，共产生8.61 g沉淀，求三种钠盐各多少克？
初中学生看了这道题目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相识，却理不出头绪，有的好像找到了解题途径，但对是否正确没有把握，这时，可出示下面的题目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种物质哪些可以与BaCl2溶液反应，产物是什么；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2与其作用，共产生沉淀若干克，再用稀硝酸处理，能产生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化银，需NaCl几克。
讲完这三道题，再作上面的题目，心理就有底了，这里要特别向学生强调，滤液中的NaCl来自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4与BaCl2作用生成的。
二、发散思维，拓展思路
溶质的质量分数是初中化学中一个非常重要的概念，这部分计算题也是计算题的难点之一，有些题中隐蔽一些几乎可以乱真的迷惑因素，所谓明修栈道，暗渡陈仓，即使一些好
[1] [2]
篇4：云计算题及阅读答案
云计算题及阅读答案
【原文】
云计算
钟华
①云是网络、互联网的一种比喻说法，云计算是基于互联网的相关服务的增加、使用和交付模式。云计算被视为未来新一代信息技术变革的核心，将带来工作方式和商业模式的根本性改变，已成为全社会关注的焦点和热点。
②云计算提供了最可靠、最安全的数据存储中心，用户不用再担心数据丢失、病毒入侵等麻烦。很多人觉得数据只有保存在自己的电脑里才最安全，其实不然。据报道日本核能机构电脑因为感染病毒，导致大量数据外泄。反之，当你的文档保存在类似Google Docs的网络服务上，你就再也不用担心数据的丢失或损坏。因为在“云”的另一端，有全世界最先进的数据中心来帮你保存数据，有全世界最专业的团队来帮你管理信息。
③云计算对用户端的设备要求最低，使用起来也最方便。你只要有一台可以上网的电脑，有一个你喜欢的浏览器，你要做的就是在浏览器中键入URL，然后尽情享受云计算带给你的无限乐趣。你可以在浏览器中直接编辑存储在“云”的'另一端的文档，可以随时与朋友分享信息。因为在“云”的另一端，有专业人员帮你维护硬件，帮你安装和升级软件，帮你防范病毒和各类网络攻击，帮你做你以前在个人电脑上所做的一切。
④云计算可以轻松实现不同设备间的数据与应用共享。不同设备的数据同步方法种类繁多，操作复杂，要在这许多不同的设备之间保存和维护最新的一份联系人信息，你必须为此付出难以计数的时间和精力。这时，你使用云计算就会让一切变得简单。在云计算的网络应用模式中，数据只有一份，保存在“云”的另一端，你的所有电子设备只需要连接互联网，就可以同时访问和使用同一份数据。你可以在任何地方用任何一台电脑找到某个朋友的电子邮件地址，可以在任何一部手机上直接拨通朋友的电话号码。
⑤云计算为我们使用网络提供了无限的可能，作为一种最能体现互联网精神的计算模型，云计算必将在不远的将来展示出强大的生命力，并将从多个方面改变我们的工作和生活。
（选自《语文报》，有删改）
【问题】
11.云计算有哪些优点？请简要概括。（3分）
答：
12.第④段中加点的三个“任何”有何表达效果？（2分）
答：
【参考答案】
11.（3分）（1）数据安全可靠
（2）设备要求低、使用方便
（3）轻松实现不同设备间的数据与应用共享（每点1分）
12.（2分）“任何”是不论什么的意思，连续三次运用是为了表明云计算的使用可以不受空间条件的限制（0.5分）、不受设备条件的限制（0.5分）（如只答“不受任何条件的限制”得0.5分），更好地说明云计算可以轻松实现不同设备间的数据与应用共享（0.5分），三个“任何”体现了说明文语言的准确性（0.5分）。
篇5：初中化学测试题及答案
初中化学测试题及答案
一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．下列过程中，只发生物理变化的是
A．天然气燃烧B．大米霉变C．灯泡发光D．铁钉生锈
2．下列物质属于纯净物的是
A．液氧B．石灰水C．汽水D．空气
3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是
A.为了节约用纸，两面使用草稿纸B.为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上
C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物
4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是
5．下列属于分解反应的是
A．2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．2CO+O2点燃2CO2
C．CaCO3高温CaO+CO2↑D．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
6.下列基本实验操作中，正确的是
A．称取氯化钠固体B．检验装置气密性C．存储氢气D．点燃酒精灯
7.空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列气体组中能对空气造成污染的是
A．氮气、稀有气体B．稀有气体、二氧化碳
C．二氧化碳、水蒸气D．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
8.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g(1克以下用游码)，如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是
A．9.2 g B．9.8 g C．10.8 g D．10.2 g
9．下列是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。（注：浓硫酸具有吸水性）其中错误的是
10．据你的生活和所学知识判断，下列做法错误的是
A．加油站、油漆厂等地方要严禁烟火B．焊接金属时，用稀有气体作保护气
C．进入久未开启的菜窖前作灯火实验D．大量使用煤作燃料降低生产成本
11．一氧化氮(NO)是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能迅速被氧气
氧化成二氧化氮(NO2)气体，则收集NO气体应采用
A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．排水法和向上排空气法
12．下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是
A．物质用途： 液态氧气：火箭的燃料
B．操作规程：二氧化碳：常见的灭火剂制氧气结束后先熄灭酒精灯再移出水槽中的导管，制气体时先装固体再倒液体
C．物质鉴别：氧化镁和氧化铜：观察颜色；氧气和二氧化碳：通入澄清石灰水
D．环保知识：减缓“温室效应”：大量植树造林；防治“白色污染”：减少白色粉尘的排放
13．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的是
14．下列实验现象描述不正确的是
A．磷在氧气中燃烧，产生大量烟雾，并有白色固体体生成
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
15．实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是
A．②①③④⑤⑥B．③②①④⑥⑤C．②③①④⑤⑥D．②③①④⑥⑤
二、不定项选择（每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分）
16．下列实验数据合理的是
A．用托盘天平称取15.6克氧化铜 B．用100毫升量筒量取5.26毫升稀硫酸
C．普通温度计上显示的室温读数为25.62℃ D．用10毫升量筒量取6.6毫升溶液
17.氢气是一种绿色能源。科学家研制和利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。利用此技术使海水分解的化学方程式可表示为：
下列说法不正确的是
A．TiO2在反应中作催化剂 B．该技术可以将太阳能转化为氢能
C．水分解不产生污染物 D．TiO2在反应中质量会减少
18．下列说法中正确的是
A．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明瓶内原有气体可能是二氧化碳
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
19．下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的是
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭
B．皮肤上溅到较多浓硫酸，立即用大量的水冲洗。
C．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部。
D．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托平天平称量
20．下列实验设计能实现其对应的实验目的是
三、填空题：（21、22及24题的反应类型每格0.5分，其余每格1分，共24分）
21．阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：
22．用下列编号填空①氧气②二氧化碳③液氮④稀有气体⑤二氧化硫
（1）能供给呼吸的是__________；（2）医疗上常用于治疗咽喉炎的“冷冻剂”是______________；
（3）用作温室肥料的是____________；（4）可用作霓虹灯的是_____________________；
（5）能使高锰酸钾溶液褪色的是_______________；
23．将下列污染的原因和结果用线连起来
氟里昂等排放物酸雨
砍伐森林土壤和水污染
汽车、燃煤等排放二氧化硫等臭氧层破坏
大量使用农药土地沙漠化
24．下列物质属于纯净物的是：____________属于混合物的是：_______________（填序号）
①洁净的空气②食醋③海水④五氧化二磷
⑤呼出的气体⑥氮气⑦加碘食盐⑧高锰酸钾
25．在横线上完成下列化学反应的符号表达式。在括号内填写化学反应基本类型
（化合反应或分解反应）
（1）硫在氧气中燃烧
（2）碳酸氢铵化肥受热分解（）
（3）点燃银白色的金属产生大量的白烟___________________________（）
(4)一种绿色固体在受热时产生三种物质（）
26．某同学为研究动物的呼吸作用，用右图装置进行实验。实验过程中将观察到：澄清石灰水_____________
该反应的符号表达式为________________；细玻璃管中的红墨水向_______________移动。
27．将一种黑色固体A和一种无色液体B混合，生成无色无味气体C，加热紫黑色固体E同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃。将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量。
（1）试判断A~F各为何种物质？写出化学式或名称：
A_______________ B_________________ C__________________
D________________ E_________________ F__________________
（2）写出D F反应的符号表达式______________________。
四、实验探究题（每格1分，共36分）
28．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）写出图中仪器a、b的名称a_____________，b_______________。
（2）利用上述B、C装置的组合可以制取的一种气体是______________，写出实验室制取该气体的化学反应符号表达式_________________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学反应符号表达式是_______________。应选择的气体发生装置是____________，气体收集装置是_____________；验满的方法是__________________。
（4）某同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替C装置。请简述该同学应如何使用F装置?。
（5）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是，若用C收集氧气，实验结束时要先，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是。
（6）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的.装置如右图所示。改进后该装置的优点是_____________。
（7）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，
该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为B装置应如何改进才符合要求_________________________
29．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回答下列问题：
（1）该反应的符号表达式是_________________。
（2）小涵用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：
①________________；②_____________________。
（3）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后,水能否进入集气瓶？为什么？
（4）若仍然用木炭代替红磷，小盈的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）
（5）而小淳同学更是对实验装置进行了大胆的改造，设计了如下图所示的装置。请根据图示实验回答下列问题：
①闭合电源开关，可以观察到白磷___________________。
②装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面_________________
③通过这个实验得出结论：_________________________。
④此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：____________、_____________________。
30．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
(1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气。
①写出仪器A的名称：_________________。
②甲同学应选取的试剂是MnO2和______(填化学式)，MnO2固体在该反应中起______作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择_ ___法收集氧气，理由是_____________________。
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是____ ______。
(2)乙同学称取一定质量高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的符号表达式为____________________________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出O2
做出上述猜想的理由是：MnO2和锰酸钾两物质中都含有_ ____。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________ ____。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？
___ ______。
九年级化学试卷答案
一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案C A B B C B D A C D A C D A D
二、不定项选择（每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分）
题号16 17 18 19 20
答案A D D A C B B
三、填空题：（21、22及24题的反应类型每格0.5分，其余每格1分，共24分）
21．21％氮气或N2 0.03％22．（1）①（2③（3）②（4）④（5）⑤
23．氟里昂等排放物酸雨
砍伐森林土壤和水污染
汽车、燃煤等排放二氧化硫等臭氧层破坏
大量使用农药土地沙漠化
24．属于纯净物的是：④⑥⑧属于混合物的是：①②③⑤⑦25．略
26．变浑浊CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O左
27．（1）A二氧化锰B双氧水C氧气D铁E高锰酸钾F四氧化三铁（化学式也对）
（2）Fe+O2点燃Fe3O4
四、实验探究题（每格1分，共36分）
28．（1）a试管b集气瓶（2）氧气或O2、H2 O2二氧化锰H2O+O2
（3）CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2、B、D、将燃烧的木条放在瓶口
（4）将F装满水，正放在桌上，气体从②通入。
（5）A、将导气管从水槽中取出、防止水槽中水倒吸入试管中使试管破裂、没有在试管口堵一团棉花
（6）可以随时控制反应的开始和结束（7）将B中长颈漏斗改为分液漏斗
29．（1）P+O2点燃P2O5（2）①红磷的量不足②装置
的气密性不好（其他合理答案也可）
（3）不能木炭燃烧生成的CO2与消耗的氧气的体积相等，燃烧前后集气瓶内的压强不变
（4）在集气瓶内壁上预先淌一层氢氧化钠溶液或在瓶塞上插入吸有NaOH溶液的胶头滴管在打开铁夹前，将胶头滴管中的NaOH溶液注入集气瓶中（若用澄清石灰水也给分，答案合理即可）
（5）①燃烧，生成大量白烟②上升到1处③空气中的O2的体积约占空气体积的1/5。④不溶于水、不支持燃烧。
30．（1）①分液漏斗②H2 O2、催化③向上排空气、氧气不易溶于水。④检查装置的气密性。
(2)略、氧元素①I②用燃烧的木条伸入试管中，木条燃烧更旺（答案合理即可）
【实验反思】必须通过认真分析，用实验来加以证明。
今天的内容就介绍到这里了。
篇6：初中化学练习题以及答案
初中化学练习题以及答案
分子和原子练习题
1. 能闻到花香的原因是（ ）
A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小
2. 对分子的叙述，正确的是（ ）
A、分子是构成物质的惟一粒子
B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子
C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同
D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大
3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（ ）
A、糖溶于水B、衣箱中樟脑丸不久不见了
C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧
4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）
A. 水分子变大了B. 水分解成氢气和氧气
C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多
6、分子和原子的主要区别是（ ）
A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒
B. 分子质量都大于原子质量
C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的
D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分
7. 保持水的化学性质的粒子是（ ）
A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子
10. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D
个电子，则（ ）
A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D
－13. 诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（1015S）化学”的`新领
域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测
到的是（ ）
A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程
C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动
15. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A. O2B. H2O C. CO2 D. SO2
16. 9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人
造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧
气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（ ）
A. “人造空气”比空气中的氮气含量低
B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气
C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同
D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气
18. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天
员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中
正确的是（ ）
A. 水分子的化学性质被改变了 B. 小分子团水中水分子间没有间隙
C. 小分子团水中水分子停止了运动 D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
二、填空题：
1. 从分子观点看，由分子构成的物质，纯净物由____构成，混合物由____构成。
2. 分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子由构成。同种分子的性质
_________________，不同分子的性质_________________。
3.在冰融化成水的变化中，只是分子间的发生了改变，所以没有新物质生成，
是一种变化。
4. 把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。
A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔；D. 同种物质的分子
性质相同，不同种物质的分子性质不同。（1）打开酒瓶就可以闻到酒味________________。
（2）可将大量的氧气压入钢瓶中________________。（3）一滴水中大约含有1. 67×l021个
水分子________________。（4）有的物质能与氧气反应，有的不能________________。
5. 开采出来的石油（原油），没有固定的沸点。对原油加热，在不同温度下，分别有液体
汽化而出，经冷凝后被分离出来，这种操作叫分馏，用此法可分别得到各种馏分：溶剂油、
汽油、航空煤油、柴油等。因此可判断，石油是____。（填纯净物或混合物）
6. 如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放入试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 。
（2）实验中，观察到的现象是 。这说明了
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
7. 原子是由位于中心的和核外和构成。
8. 碳原子由碳原子核和核外6个构成。碳原子核由6个中子和成。由于碳原子核带 单位正电荷，核外电子带 单位负电荷，因此碳原子
电性。
9. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子，填在横线
上：（1）能保持物质化学性质的粒子是 。（2）化学变化中的最小粒子是 。
（3）带正电荷的粒子是 。 （4）不显电性的粒子是 。
（5）质量最小的粒子是 。（6）在同一原子中数目相等的粒子是 。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是 。
三、简答题：
二氧化氮是大气污染物，是红棕色的、有毒的、密度比空气大的气体，如图，抽去中间
的玻璃片，上下瓶口对准，过一会儿，可以看到什么现象？用分子观点解释这一现象。
1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（ ）。
A.分子的大小发生了变化B.分子的质量发生变化
C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子的形状发生变化
5.下列有关分子的说法中错误的是（ ）。
A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故
B.相同体积(转 载 于:wWw.HnnsCY.cOM :原子化学性质)的冰和水含有相同数目的水分子
C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同
D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔
参考答案
二、填空题：
1、一种分子多种分子
2、原子 相同 不相同
3、发生 间隔 物理
4、（1）B（2）C（3）A（4）D
5、混合物
6、（1）吸取少量液体（2）滤纸由右向左慢慢变红；氨分子不断运动（3）增加对比度，便于观察颜色的变化（4）两种试剂放反了或两种试剂都放到了脱脂棉上；浓氨水
7、原子核电子 质子中子
8、电子 6 质 6个6个 不显
9、（1）分子、原子（2）原子（3）原子核 质子（4）分子 原子 中子（5）电子（6）质子和电子（7）质子和中子
三、简答题：
上面的集气瓶中颜色逐渐加深，下面的集气瓶中的颜色逐渐变浅，这是因为二氧化氮分子和空气中的气体分子都在运动，二氧化氮分子运动到上面的集气瓶中，空气中的氧分子、氮分子运动到下面的集气瓶中，最后混合均匀，两瓶中颜色相同。分子继续运动。
达标自测题答案
1-5 CDDCB
篇7：九年级初中化学试卷及答案
班级： 姓名： 考号： 成绩：
温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一.选择题：(每题只有一个正确答案，请将答案直接填写在下表中。本题包括20个小题，每题2分，共40分)
1.下列成语与化学变化有关的是( )
A.沙里淘金 B.滴水成冰 C.钻木取火 D. 木已成舟
2.下列实验操作不正确的是 ( )
3.下列物质中，属于氧化物的是( )
A.石灰水 B.空气 C.铁 D.干冰
4.了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是( )
A.净化后的自来水 铝合金 B.氮气 煤 C.冰水混合物 液氧 D.石灰水 二氧化碳
5.下列各选项中，解释与事实不吻合的是 ( )
6.'低碳生活'已成为当今的热门话题。下列对'低碳生活'的理解不准确的是( )
A.减少使用含碳的燃料 B.可以有效防止温室效应 C.大力推广使用新能源和新燃料 D.其中'碳'指的是碳单质
7.二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是( )
A.二甲醚的相对分子质量为48 B.二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
C.二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D.二甲醚属于氧化物
8.下列排列顺序不正确的是：
A.相对分子质量：二氧化碳>氮气>氢气 B.氯元素的化合价：KClO3>Cl2>HCl
C.空气中组成物质的含量：氮气>氧气>稀有气体 D.地壳中元素含量：Al
9.下列物质鉴别的实验方法错误的是( )
10.下列描述与化学方程式表示一致的是( )
A.碳在空气中充分燃烧 C+O2CO
B.铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO43Cu+Fe2(SO4)3
C.镁带燃烧 Mg+O2MgO2 D.红磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5
11.元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是 ( )
A.质子数为11 B.核外电子数为22.99 C.元素符号为Na D.元素名称为钠
12.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是( )
A.图中单质的化学式为O2 B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应 D.该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
13.将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可观察到高的蜡烛先熄灭，且杯内壁变黑，由此可以得到启发：从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是( )
A.用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲 B.尽量往楼顶跑
C.尽量贴近地面爬行撤离 D.若得不到及时救援，可跳楼
14.在食盐中加入碘酸钾(KIO3)可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为( )
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
15.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
对该反应的认识正确的是( )
A.W待测值是13 B.该反应是分解反应 C.P是生成物 D.物质H是该反应的催化剂
16.1854年5月30日，英国战舰'欧罗巴'的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰
瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是( )
A.草料舱没有氧气 B.草料舱通风不好C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D.草料温度达到了草料的着火点
17.神舟七号飞船成功发射,发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )
A.N2 B.H2 C.O2 D.CO
18.在下列实验操作(或措施)与理由的关系中，正确的是 ( )
A.做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——反应加快，因氢氧化钠是催化剂
B.探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——充分观察磷在空气中燃烧的现象
C.实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石——加快蒸馏速度
D.实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到的气体不纯
19.下列实验现象描述错误的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C.甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳
D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
20.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
二、填空题(本大题包括5小题，共26分)
21.(5分)按要求用正确的化学符号回答。
(1)2个氮原子 ;(2)3个硫酸根离子 ;(3)硝酸银 ;
(4)保持水的化学性质的最小粒子是 ; (5)氧化铝中铝元素显+3价 。
22.(4分)请选择序号填空：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石 ④甲烷。
(1)有剧毒的是 ; (2)天然存在的最硬的物质是 ;
(3)将 通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色;
(4)'西气东输'中的'气'的主要成分是 。
23.(6分)请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
(1)金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。(填'原子'、'分子'或 '离子')
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 周期。
②当a=8时，该粒子是 (填'原子'、'阳离子'或 '阴离子')。
24.(4分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
(1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
①与氧气接触;② 。
(2)实验中发生反应的化学方程式为 ，
该反应的基本类型是 。
25.(7分)(1)煤、石油等化石燃料燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧时生成 ，该气体溶于雨水中会形成 。
(2)在汽车尾气排放口加装'三效催化净化器'，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气
中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体
和 。
(3)我市某中学化学兴趣小组为了了解运河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水
样进行 (填实验操作)，除去水中的不溶性杂质;用 (填物质名称)除去水中的少许臭味;用 (填物质名称)检验是硬水还是软水。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共21分)
26.(4分)下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
(1)可直接加热的有__________ (填序号)。(2)滴加少量液体用__________ (填序号)。
(3)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的__________ (填仪器名称)。
(4)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________ (填'能'或'否')。
27. (17分)根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
(1) 写出编号①和②仪器的名称：① ②
(2) 实验室加热KMnO4制O2时，应选用 做气体发生装置。反应的化学方程式为; ，可用装置E收集氧气
的原因是 。实验室制取H2时，应选用 做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用 做气体发生装置。
(3) 有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口 通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口 通入。
(4)实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入 ，反应的化学方程式为 ，若用F来收集
二氧化碳，二氧化碳应从 进入(选'a'或'b') 。检验二氧化碳的方法是 ，其反应的化学方程式是 。
四、计算题(本大题包括2小题，共13分)
2 28.(5分)下图是某学生1月6日购买的口香糖的标签，请回答下列问题：
(1)这种口香糖存在的问题是 。
(2)口香糖可保护牙齿，活动面部肌肉，但也含造成环境问题，仔细观察标签，请回答吃完后剩余胶基的正确处理方法是 。
(3)食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败，BHT(化学式C13H30O)是一种抗氧化剂，该物质的相对分子质量是 ，C、H、O的原子个数比是 ，碳元素的质量分数是 (精确至0.1%)。
2 29.(8分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g。
(2)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
九年级化学试卷答案
一.选择题：(本题包括20个小题，每题2分，共40分)
1-5.CADDB 6-10.DDDBD 11-15.BBCCA 16-20.AADCC
二、填空题(本大题包括5小题，共26分)
21.(5分)(1空1分)
(1)2N (2)3SO42- (3) AgNO3 (4)H2O (5) Al2O3
22.(4分) (1空1分)(1)② (2) ③ (3) ① (4) ④
23.(6分) (1空1分)
(1)原子 离子 分子 (2)10 二 阴离子
24.(4分) (化学方程式2分，其余1空1分)
(1)温度达到着火点 (2)4P+5O2 2P2O5 化合反应
25.(7分) (1空1分)
(1)SO2 酸雨 (2)CO2 N2 (3)过滤 活性炭 肥皂水
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共21分)
26. (每空1分，共4分)(1) ⑥ (2) ④ (3) 烧杯 (4) 否
27. (化学方程式2分，其余每空1分，共17分)
(1) ① 长颈漏斗 ② 集气瓶
(2) D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气不易溶于水 B A
(3) b c
(4) 稀盐酸 CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
a 通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
四、计算题(本大题包括2小题，共13分)
28.(5分) (1空1分)
(1)已过期(2)用纸巾包裹扔进垃圾桶(3)202 13:30:1 77.2%
29.(8分)
(1)2.2 (2分)
(2)解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x (1分)
CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O + CO2 ↑ (1分)
100 44
x 2.2g (1分)
= (1分)
x =5g (1分)
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。 (1分)
①②③④⑤⑥⑦⑧
G水cd+3点燃△===
篇8：初中化学金属练习题及答案
初中化学金属练习题及答案
一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的'合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
的具有金属特性的物质。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相
容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、
Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还
原出来。
3CO + Fe2O3
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分
是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可
以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，
铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
篇9：统计学原理(第五版)第三章计算题答案
1． 见教材P402 2． 见教材P402-403 3． 见教材P403-404
第三章 综合指标
1． 见教材P432
2． 产量计划完成相对数?
18?20?23?25
?122.86%
70
方法一：从第四年第二季度至第五年第一季度产量之和为：16?18?17?18?69?万吨?，还差1万吨达到原计划
70万吨。根据题意，设第五年第二季度提前x天达到70万吨完成任务。
20*（91-x） 16x
?(18?17?18)??68（天），所以截止第五年第四季度为止提前6个月零
1991
68天完成任务。
方法二：从第四年第三季度至第五年第二季度产量之和为：18?17?18?20?73?万吨?，比计划数70万吨
多出3万吨。根据公式：提前完成计划的时间?达标期提前完成时间?超计划提前完成时间
超出计划完成产量
?计划期月数-达标期完成月数?
达标季（月）产量-上年同季（月）产量
73-70
?（60-54）? ?8.25（月）也就是大约8个月零8天（也即是6个月零68天）。
1620-33
（根据第三章PPT也可以得出答案，鉴于很多同学都不理解PPT上的`方程，给大家一个计算公式，
将数值带入公式即可以得出答案）
实际完成数1?10%
???100%?101.85%3． 计划完成程度指标
计划完成数1?8%
所以劳动生产率计划超额1.85%完成。
实际完成数(%)92%(%)???102.22% 4． 计划完成程度指标
计划完成数(%)90%
一季度产品单位成本，未完成计划，还差2.22%完成计划。
实际完成数105%5． 因为，计划完成程度指标?；所以103%?计划完成数计划完成数
105%
解得：计划完成数??101.94%，比去年增长1.94% 103%
6． 见教材P432
7． 见教材P433
甲
乙
m675000???270(千克/亩)m2500?x
xf?625000?250(千克/亩)?
f2500
在相同的耕地自然条件下，乙村的单产均高于甲村，故乙村的生产经营管理工作做得好。但由于甲村的平原地所占比重大，山地所占比重小，乙村则相反，由于权数的作用，使得甲村的总平均单产高于乙村。
??x?
10．
11．
见教材P433
f
?103.9%
G?0.9574?0.9222?0.963?94.74%或参照课本P99
平均本利率为：
G??X1f1?X2f2? ??? ?Xnfn
f
12． ?.02?1.043?1.056?1.074?1.082 ?105.49%
G?1?5.49%
?
Xff
?
2%?4%?3?5%?6?7%?4?8%?2
16
?5.50%?f
Me?XL?600
?275??Sm?1fm?256
?25
??f600?
?300?? ??
?d ?22?
??275?300为中位数所在组???
133
?275?8.25 ?283.3(千克/亩)
?1
M0?XL??d
?1??2
?275?
133?84
(133-84)?(133-119)
?25
?275?19.45 ?294.5(千克/亩)
(?众数所在组为275―300)
600
?103
f?600?150Q1?225??25 ?
6944
?225?17.03?242.03(千克/亩) ?Q1在225―250之间 3?600
?3893f3?600
Q3?300??25 ???450
11944
?300?12.82?312.82(千克/亩) ?Q3在300―325之间(2)
R=500-150=350(千克/亩)
X?Xf25068? A.D.???41.78(千克/亩)
f600
(3) “
(4) 根据以上计算， 294.5千克/亩>283.3千克/亩>277.96千克/亩，即M0>Me>X，故资料分布为左偏(即下偏)。
X甲?X乙
xf?300?1.5(件/人)f200m180???1.8(件/人)100?x
? X甲?X乙 ?乙单位工人生产水平高。(2)
σ甲?σ乙?
(x?)f
f(x?)f
f
22
?
90
?0.45?0.67(件/人)200
36
??0.60(件/人）100
?
V甲?
V乙?
σ甲0.67?100%??100%?44.7%甲1.50σ乙0.6?100%??100%?33.3%乙1.8
?V甲?V乙， ?乙单位工人生产水平整齐
15．
见教材P435
文档为doc格式
