下面是小编整理的初中化学酸和碱教案，本文共15篇，欢迎您阅读分享借鉴，希望对您有所帮助。
篇1：初中化学酸和碱教案
初中化学酸和碱教案
复习目标：
知识：1、指示剂显色规律
2、认识酸碱盐
3、常见酸碱的化学性质
4、溶液酸碱度的表示方法
能力：初步培养学生分析问题的思维能力。
重点难点：常见酸碱的化学性质
教学方法： 实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。
教学用具
仪器：烧杯、白纸、试管等。
药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等
其它：多媒体投影、学生练习
教学过程
教师活动 学生活动 教学意图
【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）
【板书】酸碱复习课（1）
【板书】1、指示剂显色规律
画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？
分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）
练习一
【板书】2、认识酸碱盐
投影物质的分类与练习
浓酸、浓碱的使用
【板书】3.常见酸碱化学性质
见投影
【板书】4、溶液酸碱度的
表示方法（见投影）
【小结】本课复习知识 明确要复习内容
猜想、思考、回答问题
做练习一
观察、做练习二
做练习三
做练习四（填表）
激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识
巩固知识
巩固知识
巩固知识
巩固酸碱化学性质知识
用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力
板书设计：
练习一
现有下列物质:①食醋 ②石灰水 ③CO2的水溶液 ④NaCl溶液 ⑤蒸馏水 ⑥Na2CO3溶液.用序号填空：能使紫色石蕊溶液变红的是____,能使无色酚酞溶液变红的是_____,不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱 _____.
练习二
1、填表（类别填酸、碱、盐）
物质名称 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠
化学式
类别
2、浓盐酸具有___________性，打开瓶盖有___________,敞口放置一段时间后，质量变_____,溶质质量分数变______
3、浓硫酸具有__________性，在实验中常用作干燥剂；若敞口放置一段时间后，质量变_____,溶质质量分数变______；它具有强腐蚀性，能使放入浓硫酸中的木条脱水炭化变成_____色。
4、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而_________(可作某些气体的干燥剂)，并能与空气中的_________ 反应而变质，反应的化学方程式为__________________________________因此要________保存。、
练习三
1、因为浓硫酸溶于水时会放出大量的____________，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会_____在酸上面，溶解时放出的热会使水立即________，使硫酸液滴向四周______ 。所以稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁________注入_______里，并不断_______。
2、在使用氢氧化钠时必须十小心，防止______、_______、_______实验时最好戴__________________
3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量____冲冼,然后涂上3%---5%的___________
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的______冲洗，再涂上__________
常见酸碱化学性质（1）
盐酸（HCl)[ 硫酸（H2SO4)
1.与指示剂作用
2.与活泼金属反应
生成盐和氢气
3.与金属氧化物反应 生成盐和水
4.与碱发生中和反应
生成盐和水
5.与盐反应生成
另一种酸和另一种盐
常见酸碱化学性质（2）
1.与指示剂作用
2.与非金属反应 初中不要求
初中不要求
3.与非金属氧化物 反应生成盐和水 NaOH+CO2 -----
Ca(OH)2+CO2-----
4.与酸发生中和反应
生成盐和水 NaOH + HCl
Ca(OH)2 + H2SO4 ------
5.与盐反应生成
另一种碱和另一种盐 NaOH+CuSO4----
Ca(OH)2+Na2CO3-----
练习四
(青岛市中考题):在实验室中有两瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是稀硫酸和稀氢氧化钠溶液.请你用四种方法将它们鉴别出来（只写出鉴别所用试剂的名称即可)。
方法1 _______________________________________________________
方法2_______________________________________________________
方法3_______________________________________________________
方法4_______________________________________________________
练习五
1、测定某农田土壤的酸碱度：
农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。
(1)把适量土样放入烧杯，并_________；
(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在___________________上；
(3)将其与_____________________对照，读出_________即可测得土壤的酸碱度。
2、小明用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7。则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小7，则护发剂显 性。
弱酸性有益于头发的'健康。想一想洗发时应先用 _____________剂，后用 剂。
3.右图是国家环保总局统计的全国降水污染状况。下列说法正确的是（ ）
A.甲区的降水酸性最强 B.乙区的降水为中性
C.丙区的降水酸性最强 D.丁区的降水显中性
附加：思考题
.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
a、b、
c、d、
e、f、
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。（2分）
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？（4分）
篇2：初中化学酸和碱教案
教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
学情分析
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。 本节内容主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题。不断提供动脑思考的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来。
教学目标
知识与技能：
1. 知道酸和碱之间能发生中和反应
2.了解中和反应在生活中的应用
过程与方法：
1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应
2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力
3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题
情感态度与价值观：
1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。
2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。
教学重点和难点
重点： 中和反应的概念及科学探究方法
中和反应在生活中的应用
难点： 能运用微观知识解释中和反应的实质
篇3：初中化学酸和碱教案
复习目标
知识1、指示剂显色规律
2、认识酸碱盐
3、常见酸碱的化学性质
4、溶液酸碱度的表示方法
能力初步培养学生分析问题的思维能力。
重点难点
常见酸碱的化学性质
教学方法
实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。
教学用具
仪器烧杯、白纸、试管等。
药品10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等
其它多媒体投影、学生练习
教学过程
教师活动学生活动教学意图
【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）
【板书】1、指示剂显色规律
画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？
分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）
练习一
【板书】2、认识酸碱盐
投影物质的分类与练习
浓酸、浓碱的使用
【板书】3.常见酸碱化学性质
见投影
【板书】4、溶液酸碱度的
表示方法（见投影）
【小结】本课复习知识明确要复习内容
猜想、思考、回答问题
做练习一
观察、做练习二
做练习三
做练习四（填表）
激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识
巩固知识
巩固知识
巩固知识
巩固酸碱化学性质知识
用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力
板书设计
练习一
现有下列物质:①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液.用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____,能使无色酚酞溶液变红的是_____,不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____.
篇4：初中化学《酸和碱反应》教案设计
初中化学《酸和碱反应》教案设计
教学目标：
学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：
不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：
测试方法。
活动方式：
学生主持;分组实验。
实验准备：
①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）
A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表）
（学生自由上台在黑板上板书实验结果）
A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
A：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。
B：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1。5是怎么回事？
第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。
生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的.，这是怎么回事呢？（冷场）
A：老师，请您回答。
师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。
师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
反思：及时归纳与总结。
A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）
方法
注意事项（主要原因）
1。用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2。立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3。取整数值
更符合实际
4。酸的pH<7，碱的ph>7，中性的pH=7
对书本知识进行了验证
篇5：初中化学酸和碱复习题有哪些
初中化学酸和碱复习题
1. 掌握石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色
2. 盐酸和稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质和化学方程式
3. 理解不同的酸或碱具有相似的化学性质及其原因
【知识回顾】
知识点1. 酸、碱与指示剂作用
(1)指示剂概念：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常简称指示剂
(2)酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_____色，遇碱溶液变成_____色;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成_____色。
备注：当指示剂遇到酸或碱的溶液时，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
知识点2. 常见的酸：
盐酸(HCl )和硫酸(HSO4) ，实验室还有用硝酸(HNO3) 、醋酸(CH 3COOH )(1)常见酸的物理性质及用途：
①书上实验浓硫酸稀释只能把______________________________，不能反过来，原因：________________________________________
②浓盐酸易挥发，敞口放置在空气中，质量会减少;浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，质量会增大。所以浓盐酸和浓硫酸都需密封保存。
(2)酸的通性：(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。)
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气;注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H )前面的金属，但K 、ca 、Na 等金属可直接与水反应，Sn 和Pb 反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg 、Al 、Zn 、Fe 四种金属，且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。如铁与稀盐酸，稀硫酸的反应化学方程式分别为：__________________________________________(FeCl 2 溶液、FeSO 4溶液的颜色为浅绿色)
③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
如：铁锈和盐酸，稀硫酸反应_________________________________________________ 氧化铜和盐酸，稀硫酸的反应_________________________________________________
知识点3. 常见的碱:
常见的 氢氧化钠(NaOH )和氢氧化钙(CaCO 3) 实验室还用的有：氢氧化钾(KOH )和氨水(NH 3·H 2O )
(1)常见碱的物理性质及用途：
①氢氧化钠具有强烈腐蚀性，在使用时必须十分小心，防治眼睛，皮肤，衣服被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。如果不小心沾到皮肤上应立即用较多水冲洗，在涂上硼酸。 ②氢氧化钙制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 (反应放出大量的热)
潮解：某些物质暴漏在空气中时容易吸水，使表面潮湿并逐渐溶解的现象。
(2)碱的通性：(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。)
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意：氢氧化钠的保存方法 密封保存。原因：易吸收水分潮解;能与空气中的CO 2反应。
知识点4. 溶液的导电性与物质的解离
(1) 酸和碱都能导电的原因：溶液中存在着能自由移动的离子。
(2) 物质的解离
+2-+2-酸 → H+SO4 如：H 2SO 4===2H+SO4
--2+碱 →OH +金属离子 如：Ca(OH)2===2OH+Ca
(3) 酸(或碱)溶液具有相似化学性质的原因：
在酸(或碱)溶液中都存在着相同的氢离子(或氢氧根离子)。
【经典例题】
知识点1.
例1. (广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐渐加入稀盐酸至过量， 烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A. 紫色、红色、蓝色 B. 蓝色、紫色、红色
C. 蓝色、红色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色
练习1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸
C. 蒸馏水 D. 食盐水
知识点2.
例2. 酸的通性在生产生活中具有广泛的应用，试回答下列问题
(1) 白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，不容易被白蚁
腐蚀的是( )
A. 大理石 B. 铝合金 C. 钢筋 D. 铜制品
(2)酸铵是否含氧分为含氧酸和无氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，无氧酸命名为“氢某酸”，如HCl 叫氢氯酸，那么HBr 应命名为_________酸，试写出HBr 除铁锈的反应的化学方程式____________________________________。
练习2. (重庆中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
知识点3.
例3. 物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸
练习3. 生石灰是白色的块状物，应用广泛。
(1) 生石灰的主要成分为___________(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，
其干燥原理是_________________________________(用化学方程式表示);在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。
(2) 在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石
灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤，原因是_______________________________
(3) 上述用于消毒的浆状物要现用现配，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
____________________________________________(用化学方程式表示)
知识点4.
例4. 在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )
A. 氢氧化钡分子 B. 氢氧根离子
C. 钡原子 D. 氧离子
【基础训练】
1.下列物质中，不属于酸的是 ( ) ...
A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4
2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～
8.0，其中显碱性的是( )
A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜
3.酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )
A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水
+ C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H
4.将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是( )
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O
5. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( )
A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大
C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大
6. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是( )
A. 微溶于水，能导电 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
7. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )
A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠
8.用化学方程式说明问题：
(1)用氢氧化铝中和胃酸过多： 。
(2)火碱溶液要密封保存： 。
(3)用盐酸除水垢： 。
9.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。
(1) 溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
(2) 溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
(3) 溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
10.在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中。具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ;其溶液用于检验二氧化碳的是 ;在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的 与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故。
11.市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得，配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：
化合反应： 。
分解反应： 。
置换反应： 。
12. 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗? 请你用学过的化学知识来解释：
(1)小豆事先用________________画了一只猫;
(2)使白纸出现黑猫的物质是______________;表现该物质具有_________________性。
13、据12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室(甲)空气中全部酸性气体的含量。
步骤：(1)取样：因实验在另一间没有污染的
实验室(乙)进行，请你设计取出适量化学实验室(甲)空气样品的方法： 。
(2)按上图装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A 的作用是 ;装置C 的作用是 。若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A 装置中的反应的化学方程式： 。
(3)计算：若取样气体为100mL ，装置C 读数为99.0mL ，则实验室(甲)空气中总酸性气体含量约为 %;
计算式为：总酸性气体含量=(总酸性气体体积巧/ 取样气体总体积)×100% 。
分析：a 、一般空气中含0.03%的二氧化碳，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约b 、请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法： 。
【中考在线】
1. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别应用A-H 编号后，
做如下图所示实验
(1) 实验室观察到有气泡出现的试管是___________,有沉淀生成的试管是___________。
(2) 写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式______________________
(3) 实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的___________后，溶液变为蓝色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________
(4) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒
出，则该滤液中的溶质是___________。
初中化学常见的酸和碱考点
知识点总结
一、几种常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
2.浓盐酸、浓硫酸的特性
(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.
(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。
(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散
3.盐酸和硫酸的化学性质比较
二、几种常见的碱
常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
2.酸、碱、盐溶液的导电性
(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。
(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。
三、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液
2.酸碱指示剂变色情况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。
常见考法
酸碱盐在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。面对化合物的容量最大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。下面就几例来看酸碱盐的中考题目。
误区提醒
1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
4、根据化学式判断酸和碱
酸——化学式通式 HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸(属于氧化物)，而CH3COOH醋酸，属于酸。
碱——化学式通式为 M(OH)n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但注意NH3?H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。
初中化学酸和碱重要知识点
一、酸、碱、盐的组成
初中化学全部知识点归纳(人教版)中酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性(具有通性的原因：酸电解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
酸性增强 中性 碱性增强
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
篇6：初中化学酸和碱中考复习题有哪些
知识点1.
例1. (广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐渐加入稀盐酸至过量， 烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A. 紫色、红色、蓝色 B. 蓝色、紫色、红色
C. 蓝色、红色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色
练习1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸
C. 蒸馏水 D. 食盐水
知识点2.
例2. 酸的通性在生产生活中具有广泛的应用，试回答下列问题
(1) 白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，不容易被白蚁
腐蚀的是( )
A. 大理石 B. 铝合金 C. 钢筋 D. 铜制品
(2)酸铵是否含氧分为含氧酸和无氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，无氧酸命名为“氢某酸”，如HCl 叫氢氯酸，那么HBr 应命名为_________酸，试写出HBr 除铁锈的反应的化学方程式____________________________________。
练习2. (重庆中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
知识点3.
例3. 物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸
练习3. 生石灰是白色的块状物，应用广泛。
(1) 生石灰的主要成分为___________(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，
其干燥原理是_________________________________(用化学方程式表示);在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。
(2) 在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石
灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤，原因是_______________________________
(3) 上述用于消毒的浆状物要现用现配，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是
____________________________________________(用化学方程式表示)
知识点4.
例4. 在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )
A. 氢氧化钡分子 B. 氢氧根离子
C. 钡原子 D. 氧离子
【基础训练】
1.下列物质中，不属于酸的是 ( ) ...
A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4
2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～
8.0，其中显碱性的是( )
A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜
3.酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )
A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水
+ C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H
4.将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是( )
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O
5. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( )
A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大
C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大
6. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是( )
A. 微溶于水，能导电 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料
7. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )
A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰
C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠
8.用化学方程式说明问题：
(1)用氢氧化铝中和胃酸过多： 。
(2)火碱溶液要密封保存： 。
(3)用盐酸除水垢： 。
9.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。
(1) 溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
(2) 溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
(3) 溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。
10.在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中。具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ;其溶液用于检验二氧化碳的是 ;在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的 与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故。
篇7：初中化学酸和碱中考复习题有哪些
一、化学用语
1、电离方程式
H2SO4=2H+ + SO42-
NaOH=Na+ + OH-
Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类;
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用
碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色———CuO C粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
红色———CuFe2O3
红褐色———Fe(OH)3
蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O
绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
十、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液
初中化学酸与碱的通性和盐的性质
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
(4)酸能与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
(9) 有关盐的其他反应
CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
篇8：《酸和碱》知识点
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
酸性增强 中性 碱性增强
（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 ph值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨
篇9：初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 教案
人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 教案
教学目标：
1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：
1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法
4、用PH试纸检验溶液的酸碱性
5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：
领会中和反应的本质
教学过程：
一、导课
1、提问：
a、为什么酸具有一些相似的化学性质？
b、为什么碱具有一些相似的化学性质？
2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
（板书：酸和碱之间会发生什么反应）
二、活动与探究（中和反应）（投影1）
1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。
2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。
提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？
学生讨论后教师总结：
氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。
（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质
学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。
写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家
写出它们的化学方程式。
写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提问：试总结上述三个反应的特点。
学生发言后教师小结：
三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。
（板书）一、中和反应
1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
三、中和反应在实际中的应用
我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。
（学生讨论后，投影3）
中和反应在实际中的应用：
1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）
反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）
反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子说明了中和反应用途很广。
（板书：3、中和反应在实际中的应用）
同学们还能举出一些中和反应的实例吗？
四、溶液酸碱度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？
这就是下面我们要学的知识。
（板书：二、溶液酸碱度的'表示法——PH值）
同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）
1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？
2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？
3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？
4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？
学生讨论后，教师点拨：
1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。
2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；
PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。
4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。
随堂测试：（投影5）
1、能与稀盐酸发生中和反应的是
A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒
2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞
3、下面叙述正确的是（）
a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。
b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。
c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。
d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。
4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。
小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。
作业：65页4、5、6题
篇10：第三节酸和碱的反应教案
第三节酸和碱的反应精品教案
【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：
实验方案现象结论
【活动与探究】学生独立完成后进行交流
【归纳】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。
【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
对此两类置换反应在应用时还应注意：
①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：
㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。
例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )
A．银 B．镁 C．锌 D．铁
分析：镁、锌、铁在金属活动性顺序表中排在氢前边，所以可与稀硫酸反应生成氢气；而银在金属活动性顺序表中排在氢后边，故不能与稀硫酸反应生成氢气。所以答案为A。
㈡比较金属活动性强弱
例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀 盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三种金属与稀盐酸反应，只有c不能与盐酸作用产生气体，说明a、b在金属活动性顺序表中排在氢前边，而c在金属活动性顺序表中排在氢后边，故a、b比c活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，说明在金属活动性顺序表中a排在b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。
例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的`(填序号)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
写出证明过程中有关反应的化学方程式：
分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌、铜和稀硫酸，将锌、铜分别放入与稀硫酸中，将见到锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由此得出结论锌比铜活泼且锌排在氢前铜排在氢后；然后再取用铜与AgNO3溶液看两者能否反应，可见铜的表面附有银白色物质，说明铜可置换出银，所以铜比银活泼。从这两组实验则可证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，所以至少需要选用所给物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液。答案为：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。
例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上不可能有Zn；但Fe能与AgN03反应换出Ag，所以滤纸上有Ag；又因为Fe是过量的，所以滤纸上有没反应完的Fe。所以答案为B。
㈣判断置换反应进行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+
D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+
分析：金属活动性顺序为Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置换出Cu(NO3)2中的Cu，能置换出AgNO3
中的Ag，但不能置换出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换反应只能部分进行，锌粉加入溶液后，首先置换Ag+，当Ag+被置换完后，再置换Cu2+。也就是说，当滤纸上有Ag和Cu时，滤液中肯定没有Ag+；当滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中肯定没有Ag+，Cu2+。所以答案为B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]
【板书】一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教后小结】
篇11：初三化学酸和碱测试题
初三化学酸和碱测试题
一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分)
1.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是
A.产生白烟 B.产生白色烟雾
C.产生白雾 D.产生氯化氢气体
2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解
A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水
3.下列溶液中，pH最大的是
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的'溶液 D.pH等于7的溶液
4.对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
5.下列叙述正确的是
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
篇12：《常见的酸和碱》教案第二课时
《常见的酸和碱》教案（第二课时）
本文由VCM仿真实验提供 教学目标 ①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。 ②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 ③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 重点和难点 学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。 实验准备 溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。 教学设计 教学过程 点评 提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色） 追问：为什么会变色？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。 （请学生写出该反应的化学方程式） 提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？ 探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。 实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。 小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？ 探究活动一：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。 实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。 （学生完成学案相关内容） 小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？ 探究活动二：氯化钠导电性实验。 提问：氯化钠溶液为什么会导电？ 回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。 Flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。 结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。 探究活动三：稀盐酸和稀硫酸的导电性。 实验现象交流：灯泡亮了。 结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。 分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？ 学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。 归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。 （学生完成学案相关内容） 小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。 自主探究：什么是碱？ 按学案步骤完成探究过程。 评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。 新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？ 课外学习：什么是盐？ 这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。 让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。 溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的'导电性。 以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。 学生按照刚学到的探究过程来探究什么是碱，不管学生得出的结论如何，都会有很大的收获，对认知过程形成了很深的印象。 通过课内学习，学生的求知欲望被激起，有继续探究的兴趣，因此，布置这种课外学习内容正是学生的需要。 点评 本节课的教学有两个最大的特点：一是按照《化学课程标准》的要求对教科书的相关内容进行了知识整和；二是设计了一条清晰的探究思路,学生学到了学习知识的学习方法。具体体现是:打破了教科书的编排体系,把“什么是酸、碱、盐”提炼出来，让学生初步认识“什么是酸、碱、盐”。老师示范探究了“什么是酸”，总结了探究的思路，让学生有所感悟后，再让学生按照“学案”的提示自主探究。这是一个半开放的过程，老师指路，学生顺着老师的指引去探寻新的知识，而课外的盐的探究是一个全开放的学习内容。通过本节课的学习，学生对科学探究的学习方法有了更深刻的体验。 详细可上VCM仿真实验咨询篇13：初中化学《 酸、碱、盐溶液的导电性》优质教学设计
初中化学《 酸、碱、盐溶液的导电性》优质教学设计
教案示例
酸、碱、盐溶液的导电性之三
第一课时
教学目的
知识：通过溶液导电性实验，了解电离，初步学会电离方程式的书写。
能力：培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑推理的能力。
思想教育：对学生进行从宏观到微观，透过现象看本质的`辨证唯物主义观点教育。培养严谨认真的科学态度。
重点难点
电离、电离方程式的书写。
教学方法
实验、讨论、启发引导法。
教学用品
仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物的容器、石墨电极。
药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液
硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。
教学过程
附1：课堂练习一
1.为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易发生触电事故？
附2：课堂练习二。
2.写出下列物质的电离方程式：
（1）氯化镁
（2）硫酸
（3）氢氧化钙
（4）氯化钾
（5）硝酸
3.下列电离方程式错误的是
4.下列物质中存在氯离子的是
A．Cl2
B．HCl气体
C．NaCl
D．KClO3
5.物质发生电离时一定相等的是
A．阴离子和阳离子个数
B．阴离子和阳离子所带电性
C．每个阴离子和阳离子所带电荷数
D．阴离子和阳离子所带电荷总数
附3：课堂练习答案
1.由于出汗，人的皮肤上都有氯化钠等物质，当手湿的时候，这些物质发生电离形成自由移动的阴、阳离子，在接触电器设备时这些离子导电，致使发生触电事故。
2.（1）MgCl2=Mg2++2Cl-
（3）Ca(OH)2=Ca2++2OH-
（4）KCl=K++Cl-
3.D
4.C
5.D
附4：随堂检测
一、填空：
1.物质溶解于水时离解成______的过程叫电离。
2.某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。
二、写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。
第二课时
教学目的
知识：通过酸、碱、盐溶液导电性实验，了解酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。
能力：培养学生归纳、总结和阅读的能力。
篇14：《生活中的酸和碱》
教学目标：
1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。
2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。
3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义， 增进对化学学习的情感。
教学重点
酸和碱强弱程度及其实质
教学难点
认识酸和碱对生命活动的意义
教师活动
学生活动
教学意图
课前诊断：
1、什么是酸？什么是碱？
2、nahso4是酸吗？
思考，积极回答问题
诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫
情景引入：
nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。
问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？
可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大
通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题
如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：
我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。
同学们，想不想自己动手操作一下呢？
仔细观察，了解ph试纸的使用方法
进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯
学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）
点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计
按照老师的点拨进行实验操作
培养学生的动手操作能力
篇15：酸和碱的教学设计
酸和碱的教学设计
sunyafei88.8 的博客一曲潇湘，漫卷忧廊；怡红阁下，桃蕊暗香；兰馨莲素，谁为吾伤；香消玉殒，且话凄凉； 基本信息 课题 人教版 初三化学 第十章常见的酸和碱 作者及工作单位 孙亚菲 董村中学 教材分析 1、本章的容量大，是初中化学学习的重点之一。在认识了酸、碱、盐三大类物质之后，就基本上认识了全部无机物质。学习本章以后，学生可以尝试对物质（主要是无机物）进行比较细致的分类，而且有能力系统地研究和归纳各种无机物之间的相互关系及转化，可以初步总结出一些物质之间的变化规律，了解制备某些物质的一般方法。
2、比较系统地学习酸、碱和盐三大类物质，研究各类物质的性质，对照它们在组成上的特性，使学生初步感知到物质的组成（结构）决定物质的性质是最基本的化学原理。
3、本章将有许多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验尽管大多是试管实验，但很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以要认真去做每一个实验，并且尽量要让学生去亲手实践。
4、酸和碱在生活中并不少见，在前面我们已经学习到了不少，如盐酸、硫酸、醋酸、熟石灰、烧碱等。在本章中，我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系。并将研究的结果运用到物质的鉴别、分离、提纯等实验中（或化工生产中）。
学情分析 学生积极活跃、善于思考，喜欢动手实验是这个班的特点;本节内容就是通过学生的探究活动，调动他们的学习积极性以及主动参与的精神，从而增强他们的学习自信心和学习热情。
了解酸和碱的特性。 教学目标 1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
教学重点和难点 教学重点：
①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质
教学难点：
为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质
教学过程
1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究―寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的.探究，知道溶液导电的原因。
教学环节 教师活动 预设学生行为 设计意图 1温故知新
2情境导入
3观看视频
4实验分析
1、我们已学过常见的酸：硫酸和盐酸，它们有什么相似的化学性质？
2、我们又学了常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙，它们有什么相似的化学性质？
我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？
解说
〈实验〉
①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
③与同学一起观察现象，分析原因。
1都能和金属反应
2NAOH和二氧化碳反应
学生通过比较实验获得新知，增强了求知欲
在小组讨论的基础上辅以举例，让学生自己观察和归纳相同的部分，便以理解后面的中和反应的定义。
通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来，并形成了想把前面的知识也投放与社会的理念。
激发学生的发散性思维
板书设计 酸的化学性质：1，与酸碱指示剂的反应
酸遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色。
2，活泼金属与酸的反应
3，金属氧化物与酸的反应
碱的化学性质：1，与酸碱指示剂的反应
遇紫色石蕊遇见变蓝，与酚酞变红。
2，与非金属氧化物的反应
学生学习活动评价设计
学生在教学过程中积极思考，踊跃回答，课堂气氛良好。学生积极思考创新思维能力很强。
学生对实验的观察非常的仔细认真，一些微小得地方都不放过，对实验的记忆也很强，实验教学还是不错的。
学生过于对微小的研究而忽略了重点。
教学反思 此教案是为学生基础比较好的兴趣班而设计的。从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活――化学――生活”的鲜明主线。
同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正扮演好“老师是导演， 学生是演员”的角色，使学生想学、会学、乐学。当然，此节课的不足之处是超时10分钟，原因是没有把握好学生的讨论时间而造成超时。
文档为doc格式
