以下是小编帮大家整理的高中化学正确对待保健食品测试题和答案，本文共8篇，欢迎大家分享。
篇1：高中化学正确对待保健食品测试题和答案
高中化学正确对待保健食品测试题和答案
1．下列关于保健食品的说法正确的是( )
A. 保健食品对人体健康有益，人人都应服用保健食品
B．保健食品对人体具有特定的保健功能，可以代替药物的治疗作用
C. 保健食品的包装上印有蓝色标志，标志下面注明批准生产的日期和文件号
D. 所有的保健食品都有调节免疫、延缓衰老、改善记忆等功能
2．下列说法不正确的是( )
A.“药食同源”是说一些天然食物既有营养， 又有调节生理活动的功能
B. 蜂蜜、红枣、莲子、人参等都是有着悠久历史的天然保健食品
C．经国家卫生部批准生产的保健食品都是天然保健食品
D．保健食品功能有22项
3．下列属于合成保健食品的是( )
A阿胶 B枸杞 C．乳酸亚铁 D．葡萄糖酸锌
4．某人患轻微的贫血病，医生建议他服用一段时间的补铁保健品。补铁保健品中的铁显示的价态为( )
A 0价 B+2价 C．+3价 D．各种价态都有
5．下列不属于保健食品类别的是( )
A.强化营养的保健食品
B.正常人群的保健食品
C.健康异常人群的保健食品
D．特殊人群的保健食品
6．下列说法不正确的是( )
A. 卵磷脂是构成细胞壁的主要成分
B．卵磷脂有助于延缓老年人的记忆力衰退
C. 补充DHA有助于防止婴幼儿和青少年脑发育不正常
D．平时的膳食应包括富含DHA和EPA的海 鱼等海产品
7．下列说法不正确的是( )
A. 增进健康应以平衡膳食为主，保健食品为辅
B. 膳食中的钙与磷、蛋白质配合，容易被人体吸收
C．多晒太阳有利于钙的'吸收
D．钙铁同补相得益彰
8．补钙时不易选择的含钙化合物是( )
A碳酸钙 B醋酸钙 C草酸钙 D．乳酸钙
9．现阶段到处都在说保健食品的优良性能，下列广告词可能正确的是( )
A.我厂生产的保健食品，只要多吃可治疗百病
B．我厂生产的钙片一片就能补钙
C．红枣具有养神的功效，我厂生产的红枣、桂圆乳可提高睡眠质量，长期食用睡得香
D.补锌越多越好
10．深海鱼油是从深海鱼的脂肪中提取出来的鱼油，其有效成分主要是DHA(二十二碳六
烯酸)和EPA(二十碳五烯酸)。下列对深海鱼油的叙述中错误的是( )
A.可使溴水褪色
B.是一种脂肪，属油脂类
C．可与Na2C03溶液反应
D．是不饱和脂肪酸
参考答案
1．C解析：各类不同的保健食品作用不同，也不能代替药物使用。
2 C 解析：国家卫生部批准生产的保健食品既有天然保健食品，也有合成健食品。
3．CD
4.B 解析：亚铁离子在体内有携带氧的功能。
5．B解析：正常人群不需使用保健食品。
6.A解析：卵磷脂是构成细胞膜的主要成分。
7.D解析：钙能干扰人体对铁的吸收。
8.C解析：碳酸钙、醋酸钙、乳酸钙进人体后溶解形成Ca2+被人体吸收，而草酸钙不易
溶解和被人体吸收。
9．C 解析：保健食品是食品，不是药物，只能起辅助治疗作用，在服用保健食品时要在医生指导下食用，并不是多多益善，过量时会引起副作用。
10．B
篇2：高中化学离子反应测试题和答案
高中化学离子反应测试题和答案
第二节 离子反应
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质
C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物
思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D
2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？
思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？
思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？
思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？
思路解析：应用归纳法来讨论此问题。从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.(全国高考理综Ⅱ，8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O==== +4 +2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3++3NH3H2O====Al（OH）3↓+3 ;苏打是Na2CO3,B正确写法为：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正确。
答案：D
2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加
A.①② B.只有③ C.②④ D.①④
思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化还原反应，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置换反应）。CO2与NaOH溶液的反应也是离子反应，该反应就有CO2分子参加。显然，①②④错，B正确。
答案：B
3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )
A.碳酸根离子 B.镁离子 C.硫酸根离子 D.碳酸氢根离子
思路解析：加入OH-后，显著减少的离子是与OH-反应的离子。选项中的 、与OH-不反应，而Mg2+、都能与OH-反应。
Mg+2OH-====Mg（OH）2↓
OH-+ ====H2O+
答案：BD
4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )
A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH
思路解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应；B项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸；C项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；D项中氢氧化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。
答案：C
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、、
C.Cu2+、K+、、D.Na+、H+、OH-、Ca2+
思路解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能反应；D中H+和OH-能反应。
答案：C
6.下列离子方程式书写正确的为( )
A.石灰石与盐酸反应： +2H+====H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O
C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O
D.硫酸与氨水混合：H++NH3H2O==== +H2O
思路解析：A中石灰石难溶于水，应写化学式；B中醋酸为弱酸，应写化学式；C中氧化铜为氧化物，应写化学式；D正确。
答案：D
7.能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2反应 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应
思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。B的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。
答案：C
8.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )
A.参加反应的物质必须都是电解质
B.离子反应是指在水溶液中进行的反应
C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应
D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应
思路解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物（包括水）属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。
答案：C
9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和
思路解析：若使Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有 ；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。为将两种溶液混合，因Ba2+与 可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。
答案：A
快乐时光
最容易的考题
某国空军院校的一次考试中，试卷上出了一道这样的考题：
“请写出我国空军部队任何一年的空军人数和飞机数。”
一位考生在试卷上飞快地写道——“18空军人数和飞机数皆为0。”
面对这样的答题，批卷老师犹豫了好一会，最后还是无可奈何地挥笔打了勾，因为世界上第一架飞机问世上天还是19的事哩。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。
答案：C
2.下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH
思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。
答案：A
3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）
A.一定溶有 B.一定溶有
C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+
思路解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是 或是Ag+。
答案：D
4.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B. +2H+====CO2↑+H2O
C.Cu2++Zn====Zn2++Cu
D.H++OH-====H2O
思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。
答案：A
5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、、、B.Cu2+、Cl-、、
C.Mg2+、H+、、Cl- D.Mg2+、OH-、、H+
思路解析：A项中的 、都可以与H+反应；B项中Cu2+与 能产生沉淀；D项中Mg2+与OH-、OH-和 与H+都能反应。
答案：C
6.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）
A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖
思路解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。
答案：C
7.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+
思路解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒；离子方程式也必须符合反应事实。A项电荷和原子都不守恒；B项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来；D项中的硝酸银应写离子。
答案：C
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、、
C.Cu2+、K+、、D.Na+、、OH-、Ca2+
思路解析：离子能否大量共存是考查离子反应的常见题型。主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。本题A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能起反应；C中的离子相互不起反应，可以大量共存；D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。要理解和掌握 的特性。 既能与H+反应，又能与OH-反应， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。
答案：C
9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、B.K+、、、OH-
C.H+、、Al3+、D.H+、Cl-、CH3COO-、
思路解析：A中Ba2+和 会生成沉淀，不能共存；C中的`四种离子能共存，但加入氨水后Al3+会产生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-会形成难电离的物质CH3COOH，也不能共存。
答案：B
10.下列离子方程式中不正确的是（ ）
A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====
C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： +OH-==== +H2O
思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成 。正确的写法为：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正确的。
答案：B
11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 、、Cl-、中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A_________________、B_________________、C_________________、D________________。
思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与 、组合；Ag+只能与 组合；Cu2+不能与 组合。
由①可知，C为铜盐。
由②可知，B盐为AgNO3，D盐含 ，而 与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之；余阴离子为 、Cl-，而Ba2+与 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4。
答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
12.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
（1）写出D与B反应的离子方程式：_____________________________________________。
（2）这四种溶液分别是A：______________、B：_______________、C：______________、
D：__________________。
思路解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸盐，A是氯化钙。
答案： （1）2H++ ====H2O+CO2↑
（2）氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸
13.下列物质中能导电的是_____________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是____________________。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石
思路解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质则是看其中是否有可自由移动的带电粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、。现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________离子，肯定没有________________离子，不能肯定存在______________离子。
思路解析：由题干“无色溶液”排除Cu2+（蓝色）的存在；由实验①知有OH-的存在，无Mg2+；由实验②知无 ；由实验③知有Cl-的存在。整个实验过程中 的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定 是有还是无（可通过其他的实验证明 存在与否）。
答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、
15.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请完成下列各题：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。
（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。
思路解析：甲处河水呈乳白色说明含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，说明乙处含有FeCl3；甲处的Ca（OH）2随河水流下与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；丙处河水由浑变清说明此处有盐酸使上游流下来的沉淀溶解；丁处有气泡说明此处有Na2CO3，与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳。
答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3
（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
（3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹
篇3：高中化学测试题附答案
高中化学测试题附答案
一、选择题(本题包括6小题，每题5分，共30分)
1．下列说法中正确的是( )
A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化
B．乙醇的分子间脱水反应属于消去反应
C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反应
D．一元饱和脂肪醇的化学式可以用通式CnH2n＋2O表示
解析：A项，羟基所连的碳原子上无氢原子的醇不能发生催化氧化；B项，醇分子间脱水生成醚，属于取代反应；C项，羟基碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应．D项，饱和脂肪醇的碳原子化学键都达饱和，故D正确．
答案：D
2．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是( )
A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH
解析：CH3OH不能发生消去反应； 不能发生催化氧化反应；
催化氧化生成酮而不是醛．
答案：B
3．(新华中学高二月考)等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的`是( )
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
解析：铜片灼烧后生成了CuO，当插入到硝酸或盐酸中时，CuO溶解，使原铜片的质量减小；插入到石灰水中时，CuO不与Ca(OH)2反应，即CuO不溶解，使原铜片的质量增加；当插入到无水乙醇中时，CuO被无水乙醇还原再转化成Cu单质，铜的质量不变．
答案：C
4．丙烯醇(CH2===CH―CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．①②③ B．①②③④
C．①②③④⑤ D．①③④
解析：丙烯醇分子结构中含有碳碳双键和羟基官能团，故丙烯醇能发生加成、加聚、燃烧、氧化和取代反应．
答案：C
5．(2011永嘉县高二联考)由乙烯和乙醇组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为( )
A．32.00% B．20.00%
C．26.67% D．14.22%
解析：乙醇可写为C2H4H2O，混合物中“C2H4”质量分数为60%(1＋16)＝70%，“H2O”质量分数30%，则混合物中氧的质量分数为30%×1618＝26.67%.
答案：C
6．(2010嘉兴模拟)“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的概念及要求．理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中最符合“绿色化学”的是( )
A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下)
B．利用乙烯与HCl反应，制备氯乙烷
C．以苯和液溴为原料，在一定条件下生产溴苯
D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
解析：苯与液溴制取 ，由乙醇制取乙烯时均有副产物生成，原子利用率
达不到100%，而乙烯和O2制取环氧乙烷的反应为：2CH2===CH2＋O2 2
，乙烯与HCl反应制取氯乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学
的要求．
答案：AB
二、非选择题(本题包括4小题，共30分)
7．(5分)(2011沂水高二检测)由丁炔二醇可以制备l,3丁二烯．请根据下面的合成路线图填空：
(1)写出各反应的反应条件及试剂名称：
X____________；Y______________；Z____________.
(2)写出A、B的结构简式：
A________________；B________________.
解析：烯烃可以由醇脱水或卤代烃与NaOH的醇溶液共热发生消去反应制得．饱和一元醇脱水可得到只有一个双键的单烯烃，若制取二烯烃，则应用二元醇脱水制得．涉及的各步反应为：
答案：(1)Ni作催化剂、H2 稀H2SO4作催化剂(或酸性条件下)、HBr 乙醇溶液、NaOH
8．(12分)(2011泉州高二检测)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应．
(2)甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是________；乙的作用是________．
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)．
a．氯化钠溶液 b．苯
c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去．
解析：(1)该实验的反应原理为：2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuODD→△CH3CHO＋H2O＋Cu.
(2)(3)实验装置中，甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中．
(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸．若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3D→CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去．
答案：(1)2Cu＋O2DD→△2CuO，CH3CH2OH＋CuODD→△CH3CHO＋Cu＋H2O 放热
(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气
(4)乙酸 c 蒸馏
9．(5分)(2010福建高考)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
(1)甲中含氧官能团的名称为________．
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：
其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为____________________(注明反应条件)．
解析：用O2/Cu将―CH2OH氧化成―CHO时，碳碳双键也易被氧化，故甲转化成乙
时，先使HCl与 发生加成反应，使―CH2OH氧化成―CHO后，再使卤
代烃发生消去反应而恢复碳碳双键．
答案：(1)羟基 (2)加成反应
10．(8分)(2011开封高二联考)松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(结构式和H2O中的“18”是为区分2个羟基而人为加上去的)经如图所示反应制得．
试回答：
(1)α松油醇的分子式是________．
(2)α松油醇所属的物质类别是________．
a．醇 b．酚 c．饱和一元醇
(3)α松油醇所能发生的反应类型是________．
a．加成 b．水解 c．氧化
(4)写出结构简式：β松油醇：___________________________________________；
γ松油醇：________________________.
解析：α松油醇中含醇羟基属于醇，又含有 ，所以可发生加成、氧化等反
应；由题中“含2个―CH3”和“含3个―CH3”的限制条件可确定“―H182O”时的断键部位，从而确定两种醇的结构简式．
答案：(1)C10H1818O (2)a (3)a、c
篇4：高中化学水平测试题
高中化学水平测试题
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．世界气候大会与12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨至全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（ C ）
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ）
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
3．下列行为不是健康文明的生活方式的是（ C ） ．．
A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼
C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品
4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集
是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃
的垃圾是（ B ）
B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾 A．危险垃圾
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ B ）
A．盐酸 B．Fe (OH)3 胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液
6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ D ）
A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO
7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是 （ A ）
A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
8．下列实验操作或装置正确的是（ C ）
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸
AB CD
9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是185
72Hf(铪)，它的质子数是 ( A )
A.72B.113C.185 D.257
10. 下列物质中，只含共价键的是（ ） ．．
A．NaClB．Na2OC．HCl D．NaOH
11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（ ） ．．．
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
12．下列叙述正确的是（ ）
-A．1 mol O的质量是 32g/mol B．OH的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol
13．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1＋－AgCl↓
＋B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2HC．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋OHD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋H＋－Ca＋2H2O＋2CO2↑ 2＋H2O Mg＋H2O＋CO2↑ 2＋＋
14．不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2Al+Fe2O3
C、N2+3H22Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22NH3 D、SiO2+CaO2MgO+C CaSiO3
15．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是 ．．
A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球
16．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有
A．无色、无味 B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸
17． 下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式
B．乙烯的结构式H－C＝C－H
C．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O2
18．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A锥形瓶B 试管 C分液漏斗D容量瓶
19． 对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A．放热反应中，反应物的'总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
20．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
21． 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（ ） ．．
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
22．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（ ）（代表氢原子原子) 代表碳
A BC D
23．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蚕丝C．葡萄糖 D．纤维素
24．制造光导纤维的主要原料是（ ）
A．硅 B．铜C．铝D．二氧化硅
25．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:1D.2:3
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）
26、（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）。
A．牛肉B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（ 填字母）
A．碘B．铁C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸C．脂肪酸
（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （填字母）。
A．酒精 B．蔗糖C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
27．下列五种有机物中：
A．CH4 B．CH2＝CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH E．淀粉
（1）水溶液显酸性的是 （填编号，下同）。
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是 。
（3）通常用于检验碘单质的是 。
28．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称； (2) 将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是（填元素符号）； ．．．．
(3) 元素⑥的氢化物的化学式为； ．．．
(4) 元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 。
三、推断题（本题每空2分，共8分）
29．（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
⑴ A的化学式是；
⑵ 反应F→D的化学方程式是 。
⑶ 检验F中金属阳离子的常用方法是。
⑷ 物质B与盐酸反应的离子方程式是。
四、实验题（本题每空2分，共16分）
30．⑴、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，供选择的化学试剂：
A． 酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末
⑵（8分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O ，
该反应中浓硫酸的作用是___________________。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫
酸反应放出气体SO2和CO2。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶
液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试回答下列问题。 △
第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性。第一个洗气瓶的作用是 。
第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有 性。
篇5：高中化学离子键达标测试题与答案
高中化学离子键达标测试题与答案
第2单元 他微粒之间的相互作用力
课时6 离子键
一、选择题
1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl
3. bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为
A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n
4.下列电子式书写正确的是
A、B、[NH4+][ Br:]－
C、Na＋[ O : O ]2－Na＋ D、Cl － [Ca2＋] Cl :－
5.下列说法中，正确的是
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的`原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
题号 1 2 3 4 5
答案
二、填空题
6.用电子式表示下列物质：氟化钙 ，氧化钾 。
7.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子 ；
（2）含10个电子的阴离子 ；
（3）含10个电子的化合物
第6课时
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C
6.
7.（1）Na+ 、Mg2+ 、Al3+ （2） N3- 、O2- 、F-
（3）HF、H2O、NH3 、CH4
篇6：高中化学烃的含氧衍生物测试题有答案
高中化学烃的含氧衍生物测试题有答案
一 选择题（每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案。）
1.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水
C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
1. C 解析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是己烯、甲苯、苯酚溶液，然后用溴水鉴别：能使溴水褪色的是己烯，能和溴水生成白色沉淀的是苯酚，加入溴水分层且下层几乎无色的是甲苯。
2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（ ）
A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯
2．B 解析：有机物采用“水封法”保存必须满足两个条件：①不溶于水；②比水的密度大。乙醇、乙醛均易溶于水，乙酸乙酯比水轻；氯仿（CHCl3）是一种难溶于水且比水密度大的多卤代烃。
3．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
3.B 解析：羧酸一般是碳原子数越多酸性越弱，低级羧酸酸性一般比碳酸强，苯酚只有微弱的酸性。
4.下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）
A.CH CH＋H2O CH3CHO B.C2H5Br＋H2O C2H5OH＋HBr
C.CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋C2H2↑ D.CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OH
4．A 解析：乙炔与水反应属于加成反应。
5.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素
是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如下： ，据你所学知识判断A属于（ ）
A.酸类 B.酯类 C.醛类 D.酚类
5. B 解析：关键是正确把握各类物质的结构特点，化合物A为HOCH2－C（CH2OH）3与磷酸形成的酯。
6.以下4种有机物的分子式都是C4H10O：www. Ks 5u. c om
能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）
A.①② B.只有② C.②③ D.③④
6 .C
7.已知在浓H2SO4存在并加热至140 ℃的条件下，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2―OH+HO―CH2CH3 CH3CH2―O―CH2CH3+H2O，
用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（ ）
A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 6种
7. D 解析：C2H6O的醇只有CH3CH2OH一种，而3个碳原子C3H8O的醇可以是CH3―CH2―CH2OH和 2种。同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共6种。
8.在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）
A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D.无法计算
8. C 解析：将乙醇的分子式改写为C2H4H2O，H2O不再耗氧；然后比较乙醇C2H4H2O和乙烯C2H4可知，完全燃烧时的耗氧量相同。
9.甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（ ）
A. B. C. D.无法确定
9．A 解析：甲醛的分子式为CH2O，烯烃分子式用（CH2）n表示，则CH2原子团的质量分数为（1－x），所以碳的质量分数为：（1－x）× ＝ 。
10.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ）
A． 和 B．乙炔和苯
C． 和 D．甲醛和甲酸甲酯
10.B 解析：A、C是同分异构体，D中甲醛的分子式为CH2O、甲酸甲酯的分子式是C2H4O2 ，但二者都含有相同官能团醛基（-CHO）。
11.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为 。它不可能具有的化学性质是（ ）
A.能与NaOH溶液反应 B.能与浓溴水发生取代反应
C.能被KMnO4酸性溶液氧化 D.能发生消去反应
11．D 解析：因扑热息痛分子含酚羟基，所以，它应具有酚的性质，即可与NaOH、Br2、KMnO4氧化剂等发生反应。
12.某烃的结构简式为： ，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）
A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4
12．B 解析：该烃的空间结构为：
然后以碳碳双键和碳碳三键为中心分析，饱和碳原子数为4，同一直线上的为3，同一平面上的为6。
13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ）
A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3
C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
13.D 解析：在核磁共振氢谱图中能给出一种信号说明该物质中只有一类氢原子，实质就是判断“等效氢”。
14. 的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：
则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是
① ；②CH2＝CH2；③ ；④CH2＝C＝CH2
A．只有①②③ B．只有①② C．只有③ D．只有③④
14. A 解析：正确理解题中信息即烯烃复分解反应的含义即可。
15．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
15. B 解析：可以和NaOH 反应的物质有CH3COOH（乙酸）、C6H5OH（苯酚）、C6H5COOH（苯甲酸）、HOCOOH（碳酸）、HOOC-COOH（乙二酸。）
16.某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应是（）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原
A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥
16.A 解析：有机物中含有三类官能团：醛基、羧基、醇羟基，因此可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应、中和反应、消去反应（醇的消去）、还原反应（醛基与氢气加成）。
二 非选择题（共6题，52分）
17.（8分）将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 甲烷 一氧化碳 乙烯 苯 甲苯 苯酚 氨水
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）： 。
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的'是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为： 。
（4）彼此互为同系物的是（填序号）： 。
（5）甲苯的一氯取代产物的有 种。
17．（8分）（1）②、⑦ （1分）（2） ③（1分）
（3）③（1分） ； （2分）
（4）④⑤（1分）（5） 4 （2分） 解析：特别注意甲苯的取代反应，在不同条件时取代产物不同。如果在催化剂条件下取代苯环上的氢，有邻、间、对三种，若在光照条件下会取代侧链甲基上的氢，有一种。
18.（10分）现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应 ②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F的式量是A的6倍 ③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化 ④ E结构中含有―CH3，两分子E 可形成环状酯 ⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F。
（1）请推断各物质的结构简式：A ____________、B_______________、C ______________、D_______________、E__________________、F________________。
（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体：
①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应 ；
②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应 ；
（3）写出A发生银镜反应的化学方程式 。
18．（10分）（1）A. HCHO B.CH3-COOH C.HCOOCH3 D.HOCH2CHO
E. CH3CH(OH)COOH F. CH2OH(CHOH)4CHO
（2）①HCOOCH2CH2OH②CH2OHCHOHCHO。
（3）HCHO+4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 +4Ag+6NH3+2H2O
解析：(1)A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应，则A是CH2O； B、C、D的式量均为A 的2倍，分子式为(CH2O)2 即C2H4O2 ;的式量的是A 的3倍，E分子式为(CH2O)2即C3H6O3；同理F分子式为C6H12O6；结合题中各物质的性质即可确定结构简式。
(2) E的同分异构体中①能发生银镜反应和酯化反应，说明含有醛基，又使石蕊变红且能发生水解反应则含有羧基，得出结构简式为CH3CH(OH)COOH 同理得出②为CH2OHCHOHCHO。
19.（7分） 有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；
③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；
④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；
⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；
⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。
试推断A―G各是什么物质？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。
19.苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯
解析： 由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。
由②可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由③④可知：G为甲苯，而A则为苯。
由⑤可知：B中含有―CHO，所以B是乙醛。由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。
由⑦⑧可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。
20．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。
20．Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（2分）
Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）
（2）①放热 （1分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度 （3分）
（3） b a （2分） 冰水 （1分）
解析：该实验目的是“乙醇的催化氧化并制取乙醛”，第一步是产生乙醇蒸汽，所以水浴加热的目的是产生足量的乙醇蒸汽，根据题中信息“铜丝能长时间保持红热直到实验结束”可知该反应是放热反应，该反应的一个关键是要保持适当温度使乙醇转化为较多的乙醛，因此要控制气体速率。因乙醛易溶于水，所以用水吸收要注意防倒吸；乙醛易挥发，若用直接冷却法，为保证冷却效果，可以用冰水降低温度。
21.（6分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C、D，C的结构简式是 ，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示：
请回答：
（1）A的结构简式是_____________。（2）H的结构简式是_____________。
（3）B转变为F的反应属于________反应（填反应类型名称）。（4）B转变为E的反应属于________反应（填反应类型名称）。（5）1.6 g H与足量的NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是________ mL。
21．（1） （2） （3）取代（或水解） （4）消去 （5）224
解析：由题意知，烷烃中有3类氢原子，根据C的结构简式可以推出B、D的分子式为C6H13Cl，根据转变关系知G是醛，则F为 ，B为 ，然后逐一求解。1.6gH物质的量为0.001mol，会生成CO2 气体0.001mol，体积为224mL。
22（9分）.取3.40 g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧中，点燃使醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为C_______mol,H________mol,O________mol；该醇中C、H、O的原子数之比为____________。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式?______ __________。其原因是________ 。
（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
22．（1）0.125 0.30 0.100 5∶12∶4 （2）可以 因为该实验式中H原子个数已达饱和 （3）C（CH2OH）4
解析：n（CO2）＝ ＝0.125 mol
剩余O2：n（O2）＝5.00 L－0.56 L－2.80 L＝1.64 L
则反应O2为：5 L－1.64 L＝3.36 L
由质量守恒可得m（H2O）＝3.4 g＋ ×32 gmol－1－0.125 mol×44 gmol－1＝2.7 g
n（H2O）＝ ＝0.15 mol
n（H）＝0.3 mol
醇中含O： ＝0.1 mol，
则N（C）∶N（H）∶N（O）＝0.125∶0.3∶0.1＝5∶12∶4。
篇7：高中化学常见物质的检验达标测试题及答案
高中化学常见物质的检验达标测试题及答案
一、选择题。
1、下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( )
A、加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀。
B、加入BaCl2溶液，如果 产生白色沉淀，则一定含有SO2－4。
C、先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－4。
D、向溶液中加盐酸酸化的BaCl2， 如果产生白色沉淀，则一定有SO2－4。
解析：干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时必须排除干扰。
答案：C。
2、氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )
A、溴水。
B、烧碱溶液。
C、硝酸银溶液。
D、碘化钾淀粉试纸。
解析：若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。
答案：C。
3、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A、Na2CO3溶液。
B、NaOH溶液。
C、硫酸。
D、稀盐酸。
答案：D。
4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2－4。
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－3。
C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH＋4。
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl－。
解析：A、BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可与SO2－4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B、CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等离子都能与Ca2＋反应生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成白色沉淀。C、能在溶液中与OH－反应生成带有强 烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH＋4。D、加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀。
答案：C。
5、按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( )
A、石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
B、BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液。
C、石蕊溶液、BaCl2溶液。
D、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
解析：在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。
答案：C。
6、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行 如下实验，其中不能达到目的的是( )
A、加入少量盐酸，观察现象。
B、加入澄清石灰水，观察现象。
C、加入氯化钡溶液，观察现象。
D、通适量CO2气体，观察现象。
答案：D。
7、能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A、BaCl2。
B、NaOH。
C、Ba(OH)2。
D、AgNO3。
答案：C。
8、许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的( )
A、紫色石蕊试液。
B、四氯化碳溶液。
C、氢氧化钠溶液。
D、硝酸银溶液。
解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化 的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的.白色沉淀氯化银。
答案：D。
二、非选择题。
9、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂的废水明显 呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀 ，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存 的离子有K＋、Cl－、NO－3，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
答案：OH－、Cl－、K＋、铁粉、Ag、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、KNO3。
10、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。
解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO2－4、CO2－3组合；Ag＋只能与NO－3组合；Cu2＋不能与CO2－3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO2－3，而CO2－3与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2＋，故A含之；余下的阴离子为SO2－4、Cl－，而Ba2＋与SO2－4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。
答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3
11、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A________，B________，C________，D________，X________。
解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
答案：NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4。
12、(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
解析：本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液 ，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。检验SO2－4是否除尽可用以下方法：取滤液 的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
答案：
(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO－3，以后操作中无法除去。
(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。
(3)除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作。
篇8：高中化学练习题及答案
高中化学练习题及答案
高中化学练习题及答案
基础练习
一、选择题
1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。
A.蚁酸、硬脂酸 B.醋酸、油酸 C.氯仿、氯乙烯 D.丙烯酸、油酸
答案:AD
2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。
A.C2HCl3 B.C3H2C12 C.CH2O D.CH2O2
答案:B
3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。
A.苯 B.苯酚 C.丙烯酸 D.甲酸甲酯
答案:C
4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.①②③④ B.①③②④ C.①④③② D.④③②①
答案:BD
5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。
A.甲酸、乙酸甲酯 B.甲酸、甲酸甲酯
C.乙酸、甲酸甲酯 D.乙酸、乙酸乙酯
答案:BD
6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。
A.32.4％ B.45.25％ C.54.78％ D.90.87％
答案:C
二、填空题
7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。
(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A；
(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C；
(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。
则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
答案: A：CH3CHO B：CH3COOH C：CH3CH3 D：CH2＝CH2 E：C2H5OH
8.烃A是丁烷裂解的一种产物，能发生如下变化：
已知G是有机物中含氢量最大的烃。试推断各物质的结构简式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。
答案: A：CH2＝CH2 B：C2H5OH C：CH3CHO D.CH3COOH E：CH3COOC2H5 F：CH3COONa G：CH4
三、实验题
9.实验室用图6-3所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将___________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液的.液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________现象发生，造成上述现象发生的操作上的原因是___________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是 。
(4)实验制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________气味。
(5)若实验中温度过高，达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是___________(填物质名称)。
答案: (1)浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中
(2)碳酸钠溶液倒吸，加热不均匀
(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分层
(4)小，果香 (5)乙醚
四、计算题
10.某有机物含碳40％、氧53.3％、氢6.7％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。
(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。
(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?
答案: 解：有机物中C、H、O原子数比为： =1：2：1，最简式为CH2O，M(CH2O)=30；M(有机物)=2.68×22.4=60。(1)CH3COOH (2)5.6L
综合练习
一、选择题
1.只用水就能鉴别的一组物质是( )。
A.苯、乙酸、四氯化碳 且乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
答案:A
2.某有机物在酸性条件下水解生成X、Y两种有机物，X不能使紫色石蕊试液变色，Y能与小苏打反应产生无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的X、Y的蒸气所占的体积相同，则原有机物是( )。
答案:BD
3.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( )。
A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)
B.苯中的甲苯(溴水，分液)
C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)
D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸馏)
答案:AD
4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol发生加成反应时，需单质溴32go 0.1mol该酸完全燃烧时产生CO2和H2O共3.4m01，则该酸是( )。
A.C17H35COOH B.C17H31COOH C.C17H33COOH D.C15H27COOH
答案:B
5.在3.2g液态酯RCOOH2R(R为饱和烃基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol／L的NaOH溶液进行水解，水解完成后，为中和过量碱还需26.0mL0.5m01／L的盐酸，则n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案:A
6.相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g，可与2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推测该脂肪酸的相对分子质量为( )。
A.282 B.280 C.278 D.无法确定
答案:C
二、填空题
7.某有机物A的结构简式如右面所示：
(1)A与过量的NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为___________；A与新制的Cu(OH)：反应时，A与被还原的Cu(OH)：的物质的量之比为___________。
(2)A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水所生成物质的结构简式为___________。
答案(1)1:2,1:2
8.羧酸A(分子式为C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯只有4种。请写出这4种酯的结构简式：___________，___________，___________，___________。
答案:
9.具有果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1)推断下述物质的名称：
A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
A与NaOH溶液反应：___________；
D的银镜反应：___________。
答案: (1)A：CH3COOC2H5 B：CH3COONa C：CH3CH2OH D：CH3CHO (2)化学方程式略
三、实验题
10.在横线上填上一种试剂的名称或分子式：
(1)检验某工业废水中含有苯酚___________；
(2)鉴别乙醇、乙醛、乙酸___________；
(3)验证某乙酸中含有蚁酸___________；
答案: (1)浓溴水 (2)新制Cu(OH)2悬浊液 (3)NaOH溶液和银氨溶液
11.三种液态有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ与某些试剂作用的结果如下表所示：
试剂
结果
液体 金属钠 溴水 新制的
氢氧化铜
乙酸
Ⅰ 放出气体 不反应 不反应 反应产物有
水果香味
Ⅱ
不反应
褪色 加热有
红色沉淀
不反应
Ⅲ 放出气体 褪色 生成盐溶液 不反应
根据下列化合物判断：
A.CH3COOH；B.CH2＝CHCOOH；C.CH3COOC2H5；
D.C4H9OH；E.CH2＝CHCHO
则液体Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。
答案: Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B
四、计算题
12.X是由3种化合物A、B、C组成的混合物，组成它的这三种化合物互为同分异构体，经实验测得下列结果：
①分别取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下气化测得其体积均为1 640mL。将其分别在过量氧气中燃烧，标准状况下均生成3.36L二氧化碳和3.6g水。
②A、B两种有机物与金属钠反应，均有氢气放出，C与金属钠不反应。测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后，在标准状况下收集到0.56L氢气。
③A、B均能被氧化剂所氧化，C不能被氧化剂氧化，并且只有A被氧化的最终产物是羧酸，测得3.6g混合物X被充分氧化后，分离出2.22g羧酸。
求：(1)混合物X中含有哪些物质?
(2)混合物X中各组成成分的物质的：量之比。
答案: 解：M(x)= ×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子数比为： =3：8：1，分子式为：C3H8O
(1)A：CH3CH2CH2OH B：CH3CHCH3 C：CH3OCH2CH3 (2)3：2：1
|
OH
拓展练习
一、选择题
1.某有机物能通过加聚反应生成高分子化合物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有( )。
A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①②⑥
答案:C
2.从下列实验事实引出相应结论，不正确的是( )。
实验事实 结 论
A 加入Na2S2O3溶液中的稀
H2SO4越浓，析出硫沉淀越快 反应浓度增大，则反应速率
加快
B 在乙酸乙酯水解实验中，加
NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯
的气味消失得更显著 NaOH溶液对酯水解的催化
作用比H2SO4要强
C 常温下N2很难跟金属化合 氮的非金属性很弱
D 某丁醇的氧化产物既不能
发生银镜反应，也不具有酸性 2—丁醇氧化后，不能生成
醛或羧酸
答案:BC
3.将9g草酸(乙二酸)与某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为( )。
A. B. C. D.
答案:B
二、填空题
4.实验室制取甲烷的一类反应的特点是：反应得到的烃比原料羧酸盐少1个碳原子。
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生如下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成4种一硝基取代物；化合物H的分子式为C6H6O；G能进行银镜反应。试回答以下问题：
(1)下列化合物可能的结构简式为：
A___________、E___________、K___________。
(2)有关反应的反应类型为：
(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。
(3)下列反应的化学方程式为：
H→K：___________，C→E：___________，
C+F→：___________。
答案:
(2)(Ⅰ)水解反应(Ⅱ)酯化反应(Ⅲ)取代反应
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O
5.水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。图示是合成某些物质的路线，其中D、G互为同分异构体；G、F是相邻的同系物；B、T属于同类有机物，T分子中的碳原予数是B的2倍。等物质的量的T、B与足量的钠反应，T产生的氢气是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2 反应，1molS能生成1mol氧化亚铜。
(1)写出分子式:A 、P 。
(2)写出结构简式：B 、D 、S 。
(3)写出反应类型：X 、Y 。
(4)写出E→F的化学方程式： 。T与过量的G在浓H2SO4存在和另热条件下，反应的化学方程式为： 。
答案：(1)A：H2 P：CO (2)B：CH3OH D：HCOOCH3 S：CH2OHCHO (3)x：酯化反应 y：加成(或还原)反应 (4)2HCHO+O2 2HCOOH，2CH3COOH+ 2H2O
6.已知：
现有含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息如下：
(1)写出下述化合物的结构简式：
A___________、E___________、F___________。
(2)写出B与足量的新制Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
答案：
文档为doc格式
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