下面就是小编给大家带来的化学教案－燃烧和缓慢氧化，本文共18篇，希望大家喜欢阅读!
篇1：燃烧和缓慢氧化
教学目标
知识目标：
了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理；
了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和相互联系。
能力目标：
在学习了以上知识后，引导学生联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养学生解决实际问题的能力。
情感目标：
培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度；
使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。
教学建议
教材分析
教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。
本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。
如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教学建议
要求学生了解：
①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；
②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小；
③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。
④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。
针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。
为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。
教学设计示例
篇2：燃烧和缓慢氧化
重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。
教学过程：
引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话“火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。”
火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么？
首先看第一个问题：火是什么？
随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的“火”就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。
设问：谁能对火做一科学的解释？
篇3：燃烧和缓慢氧化
一、燃烧：
演示实验：要求仔细观察并思考为什么会有这种现象？
讨论：
1．为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？
2．怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？
讨论总结：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没达到燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二者燃烧，红磷可加热达到燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。
小结：燃烧需要同时具备两个条件：一是一定的温度，另一是要与氧气接触。
板书：燃烧的两个条件：
1．可燃物要与氧气接触；
2．要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫着火点）
讨论：了解燃烧的条件后，想想灭火可采取什么措施？其原理是什么？
回答：根据生活经验马上回答：水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。
原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。
设问：炒菜时锅里的油起火，灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为最佳措施？为什么？
回答：端锅危险，油比水轻，用水不能灭火；盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖锅盖为最佳措施。
设问：如果酒精灯不慎碰倒，引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？
回答：酒精与水互溶不能用水冲，可用湿布盖灭。
思考：灭火的“灭”是在火上有一横，祖先造字的意图是什么？（一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。）
思考：
1．为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同？
2．设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧？
讨论小结：一是氧气多少不同，二是可燃物的性质不同。
提问：同是木材，着火点不变，着火快慢的原因是什么？
回答：小而薄的物质与氧气接触面积大，所以燃烧的快而剧烈。
小结：
板书：二、燃烧的现象
1．可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。
2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
讨论：50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸，造成了惊人的损失和死亡。请问锯木厂、纺织厂、面粉厂、油库、烟花爆竹厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？
小结：当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。
板书：4．爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。
投影：食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。
讨论：易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？
回答：热量聚积能使食物变质，易燃物可能会引起自发燃烧。
实验：白磷的自燃
板书：三、缓慢氧化和自燃
1．缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。
2．自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
设问：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？
小结：区别是发热的`程度、反应的速率、是否发光等，但均属氧化反应。
设问：易燃物、易爆物怎样存放？搬运时怎样才能避免意外事故？
讨论：不能一起存放。因为万一发生事故后灭火方式不同而不易处理。存放时不能堆的太高、太密、要注意通风……（阅读）
安全知识教育：常见易燃物、易爆物的安全知识。
课堂练习：
1．把一小块白磷放在盛有80 水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（ ）
（A）温度没有达到着火点 （B）温度超过着火点
（C）白磷的质量太小 （D）白磷没与氧气接触
2．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）。
（A）需要点燃 （B）很剧烈
（C）放出大量的热 （D）属于氧化反应
3．白磷的着火点40℃，少量白磷应保存在（ ）。
（A）冷水中 （B）氧气中 （C）空气中 （D）煤油中
4．不能考虑用于油井灭火的措施是（ ）。
（A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰隔绝空气
（C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度
答案：
1．D；2．D； 3．A； 4．C
板书：
篇4：燃烧和缓慢氧化
燃烧和缓慢氧化
篇5：“燃烧和缓慢氧化”说课稿
一、教材认知
（一）教材内容：本节内容是初级中学化学课本第一章第四节《燃烧和缓慢氧化》，主要反映氧气反应的某些物质的变化规律。
（二）教学目标体现了教学的方向，量化了教学的标准。因此，教学目标既是教与学的出发点，又是教与学的归宿。因此，我将本节课教学目标分为三类：
1、知识目标：（1）说出通常所讲的`“燃烧”的涵义。（2）记住可燃特燃烧的条件，知道着火点的涵义；（3）记住灭火的原理，并知道它是由燃烧条件推导出来的；（4）知道影响可燃物燃烧的因素，懂得燃烧、缓慢氧化，自燃和爆炸几个概念之间的主要区别和联系；（5）知道生活中一些爆炸、缓慢氧化和自燃的现象，知道常见易燃物、易爆物的安全知识。
2、德育目标：通过介绍自燃的实质，破除“天火”的迷信说法；使学生体验到“利”和“害”的辩证关系，能力目标：能够准确识到、判断具体体变化是爆炸、缓慢氧化、自燃、燃烧，并记住它们的区别、联系。
（三）教学重难点：本节课肉容所列燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是指物质跟氧气化合，只是条件不同而发生了不同的现象。
二、教法：
1、目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。
2、演示实验法
3、比较法
三、学法：
1、观察法 学会观察实验现象，培养观察能力。
2、归纳法 学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出知识点，并将知识，并将知识点的内在联系把握清楚。
3、阅读法 在教师的指导下阅读教材，培养自学能力。
四、教学程序
本节计划安排前提测评，认定目标、志学达标、对照目标课堂总结、达标测评，布置作业等六个环节。
第一环节：前提测评
1、燃烧时常伴随有哪些现象？硫在空气中和氧气中燃烧现象一样吗？
2、食物腐败、铁生锈等变化与燃烧在反应速成率上有何不同？
第二环节：认定目标，教学目标是整个教学过程中的核心。学生只有明确目标，才能学有方向，学有动力，才能变被动接受为主动探求。
第三环节：导学达标
（一）引导学生阅读、自学、导达目标（1）
首先指导学生阅读P18第一、二自然段，在阅读的基础上，用电脑再现“燃烧的现象”过程，引导学生归纳“燃烧”的涵义。然后，提问回答，教师讲解。
第一步：演示实验得感知
为说明燃烧的条件，我通过多媒体课件演示课本[实验1――10]白磷的燃烧反应，引导学生观察（屏幕中铜片上的红磷在实验进行不久就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铝片上的红磷并没有燃烧的现象。化学实验能以鲜明，生动、直观的现象与意想不到的结果有效地激发学生的兴趣，使他们产生探究的动机。
第二步：讨论归纳明实质
在前述实验基础上，指导学生阅读P19有关内容，同时展示思考讨论题（屏幕显现知识目标（2）（3）），引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，利用屏幕讲解，燃烧的条件及灭火的方法原理，加以证实学生的结论。
（三）指导学生，导达目标（4）（5）
在学生懂得“燃烧”的涵义，燃烧的条件后，直接展示目标（4）（5）要求同学们边看书这思考目标上的问题，侧重培养学生的阅读和自学能力。接着利用屏幕讲解（影响可燃物现象产生的几点因素：与可燃物本身性质有交；与氧气浓度的大小有关；与可燃物跟氧气的接解面积有关。
第四环节:对照目标,课堂总结
第五环节:达标测评
第六环节:布置作业
1、课本P21――22、#2、3、4
2、复习课本P1――21参考本章小结的知识脉络。
五、板书设计
板书：
篇6：“燃烧和缓慢氧化”说课稿
（一）燃烧
1、、燃烧：P18
2、燃烧的条件：
（1）和氧气接触
（2）可燃物
（3）温度达到着火点
3、灭火的原理――破坏燃烧条件
灭火方法：使可燃物
（1）隔绝空气 或 （2）温度降到着火点以下
（二）燃烧的现象
（三）缓慢氧化与自燃
（四）燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃主要的区别与联系
联系：都属于氧化反应，都放出热量
区别：条件不同，反应的剧烈程度不同、能否达到着火点。
不同。
六、说效果
纵观本节课的教学，由于吃透了教材，教学目标设置合理，重难点突出，教法适合教学内容和学生实际，学法指导充分体现了学生的主体性，教学程序设计新颖，可行性强。让学生生产积极的学习态度，以渴望和愉快的心情去学习、探究，以达到最优化的课堂教学效果。
篇7：第四节 燃烧和缓慢氧化
第四节 燃烧和缓慢氧化
（2课时）
一.知识教学点
1.燃烧和燃烧的条件。
2.灭火的原理。
3.缓慢氧化和自燃。
4.爆炸。
5.常见易燃物和易爆物的安全知识。
二.重难疑点
1.重点：燃烧的条件。
2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。
3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解燃烧和燃烧的条件。
2.了解灭火的原理。
3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。
4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
(二)整体感知
元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。
(三)教学过程
[复习提问]：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。
2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。
3.工业制取氧气的原理。（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）
[新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。
[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。
[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
[提问]：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？
[板书]：二.燃烧的条件
*着火点：物质开始燃烧的最低温度。
[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1―10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。
[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，
[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点。
[提问]：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的.温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？
[分析]：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。
[提问]：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？
[讨论]：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?
[板书]：1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：
(1)可燃物要与氧气充分接触；
(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。
[讲解]：可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。
[讨论]：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?
[提问]：在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？
[板书]：2.灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；
（2）将可燃物的温度降到着火点以下。
[讨论]：炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。
[教师活动]：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。
[讨论]：第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？
[小结]：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。
[教师活动]：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。
[板书]：三.燃烧的一种特殊现象――爆炸
1.爆炸的条件
[学生活动]：学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。
[板书]：2.安全知识
[讲解]：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。
[板书]：四.缓慢氧化和自燃
1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）
[举例]：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。
[讲解]：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。
[板书]：2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。
[举例]：白磷自燃。
[学生活动]：观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。
[板书]：五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。
联系：都属于氧化反应，都放出热量。
区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。
氧化
反应
剧烈氧化
（燃烧）
平静燃烧
在有限的空间内
急速燃烧
――――――→
爆炸
可能引起
缓慢氧化
――――→
自燃
(四)总结、扩展
本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。
四.布置作业
1.阅读课本内容，划出记忆要点。
2.对本章内容进行复习。
篇8：《燃烧和缓慢氧化》的化学课程教学设计
《燃烧和缓慢氧化》的化学课程教学设计
一.知识教学点
1.燃烧和燃烧的条件。
2.灭火的原理。
3.缓慢氧化和自燃。
4.爆炸。
5.常见易燃物和易爆物的安全知识。
二.重难疑点
1.重点：燃烧的条件。
2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。
3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解燃烧和燃烧的条件。
2.了解灭火的原理。
3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。
4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
(二)整体感知
元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。
(三)教学过程
1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。
2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。
3.工业制取氧气的原理。（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）
写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。
讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的.化学性质，从而归纳出燃烧的概念。
一.燃烧：
指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？
二.燃烧的条件
*着火点：物质开始燃烧的最低温度。
介绍红磷与白磷性质上的差异，演示，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。
实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，
因为红磷的温度没有达到它的着火点。
同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？
水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。
若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？
你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?
1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：
(1)可燃物要与氧气充分接触；
(2)要使可燃物的温度达到它的着火点。
可见内因(可燃物)是变化的根据，外因(燃烧的条件)是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。
冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?
在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？
2.灭火的原理：
（1）将可燃物跟空气隔绝；
（2）将可燃物的温度降到着火点以下。
炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。
总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。
第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？
往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气(氧气)，冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。
：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。
三.燃烧的一种特殊现象——爆炸
1.爆炸的条件
学生阅读课本第19页内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。
2.安全知识
燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。
四.缓慢氧化和自燃
1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）
澳大利亚的森林火灾，引入自燃。
物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。
2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。
白磷自燃。
观察现象并分析缓慢氧化与自燃的区别和联系。
五.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。
联系：都属于氧化反应，都放出热量。
区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。
氧化
反应
剧烈氧化
（燃烧）
平静燃烧
在有限的空间内
急速燃烧
——————→
爆炸
可能引起
缓慢氧化
————→
自燃
(四)总结、扩展
本节学习了几种氧化反应，其中燃烧的条件是重点，在此基础上了解了灭火的原理，在今后的学习中我们仍会遇到一些燃烧现象，接触一些没有氧气参与的燃烧现象。
四.布置作业
1.阅读课本内容，划出记忆要点。
2.对本章内容进行复习。
篇9：《氧化还原反应》化学教案
【教学内容、目标】
1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。
3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。
【知识讲解】
本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。
本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。
一、化学反应的分类方法
1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。
2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。
5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。
篇10：《氧化还原反应》化学教案
二、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征和本质
初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。
其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的`反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。
2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系
以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。
（1）氧化反应～还原反应
物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：
；
在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。
（2）氧化剂～还原剂
在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。
（3）氧化性～还原性
在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。
（4）氧化产物～还原产物
这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。
上述四对概念之间的关系可归纳如下：
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
（氧化性强）（还原性强） （还原性较弱）（氧化性较弱）
得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）
也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”
3、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有：
（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。
（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。
4、电子转移方向和数目的表示方法：
（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形
失2×2e
得e 得3e
（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
篇11：《氧化和燃烧》听课报告
《氧化和燃烧》听课报告
今天听了xx老师的《氧化和燃烧》，xx老师通过生活中常见的氧化现象――苹果发黄、铁生锈的现象引入，引发学生思考并解释该现象，从而让学生概括氧化反应的概念，让学生初步对陌生的氧化反应有个具体的感知，大部分学生会认为氧化反应是物质和氧气的反应，因此，xx老师让学生找出书本的氧化反应的概念，使学生产生认知的冲突，怎么解决？
xx老师考虑到八年级学生知识结构中对于化学知识的缺乏，因此通过化学实验的`反应来让学生知道，氧化反应时物质和氧的反应，成功地解决了学生内心的疑惑和矛盾，也能够激发学生进一步学习的欲望。xx老师通过已经了解过的燃烧实验让学生判断，加深对氧化反应的理解，同时还进行对比分析剧烈的氧化和缓慢氧化的异同之处和区别方法，锻炼了学生的思辨能力，并自然过渡到燃烧的条件。
xx老师非常注重学生建立猜想的过程，让学生能够根据已有的知识或经验来建立猜想，xx老师不断引导学生使学生的猜想更加合理，最后通过学生的实验验证了学生提出来的猜想，使学生的学习非常有条理和层次性，课堂气氛活跃，学生真正成了课堂学习的主体，xx老师师教态自如，语言清晰，表达准确，体现了素质教育面向全体学生的要求，非常值得我们青年教师学习。
篇12：高中化学教案氧化还原反应
1、有 关 概 念
定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化
本质：有电子转移(得失或偏移)
氧化剂：得到电子的反应物
氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物
还原性：物质失电子的性质
被氧化：失去电子被氧化
氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应
被还原：得到电子被还原
还原反应：得到电子的反应叫还原反应
氧化产物：氧化反应生成的产物
还原产物：还原反应生成的产物
2、概念间的关系
< height=42>3、氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法
1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素
2、要标明“得”、“失”电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明“得”、“失”电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 如： < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 如： < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。 如：
5、常见的氧化剂
6、常见的还原剂
7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂
2>非金属元素 2>< width=“72%” height=25>非金属活动顺序：f >o >cl >br >i >s < width=“72%”>同周期从左到右，氧化性增强：cl >s >p < width=“13%” rowspan=2>(2)还原性 < rowspan=2>金属元素 < rowspan=2>< height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width=“72%”>同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 < colspan=4 height=26>
氧化剂的氧化性 >氧化产物的氧化性;
< colspan=4>
还原剂的还原性 >还原产物的还原性;
< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等： < colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性 >稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 8、氧化还原反应方程式的配平
....一般用“化合价升降法”或“电子得失法”配平。配平原则是“化合价升降总数相等
”或“得失电子总数相等”。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：
(1)标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。
(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物四大物质前的系数。
< height=73>
(3)配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改“----”为“===”号。
9、有关氧化还原反应计算
1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升降)的计算;
二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。
2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”。
篇13：高中化学教案氧化还原反应
非氧化还原反应
强调：
电子转移引起化合价升降；
化合价升降只是氧化还原反应的外观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
氧化还原反应的本质是电子转移。
交流、讨论，回答问题：
原子间的重新组合。
电子转移引起化合价升降。
观看动画，
听老师讲解。
交流、讨论，回答问题：
氧化反应：元素失去
（或偏离）电子。
还原反应：元素得到
（或偏向）电子。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
非氧化还原反应：没有电子转移（得失或偏移）的反应。
听老师讲解，
理解电子转移引起化合价升降的关系。
通过问题，由“化合价升降”向“电子转移”过渡。
充分利用现代教学手段，将微观的、抽象的知识，转变成形象的、直观的动画，化难为简，事半功倍。
知识提升，从“化合价升降”角度上升到“电子转移”角度，扩大了概念的适用范围。这是本节课知识的第二次升华。
理顺知识间的关系，引导学生由表及里，透过现象看本质。
环
节
四
前后
联系
知识
衔接
设问：
初中所学的四大反应类型与氧化还原反应的关系？
归纳：
四大反应类型与氧化还原反应的关系图。
交流、讨论，回答问题：
与初中所学知识相联系，找出知识之间的衔接点，在联系与对比中，加深学生的理解。
环
节
五
课
堂
练
习
，
巩
固
知
识
投影：
1.判断下列反应是不是氧化还原反应。
……
2.下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是（ ）
检验学生对知识的理解和应用。
提别强调：虽然氧化还原的本质是电子转移，但做题时，判断一个反应是不是氧化还原反应，最简单最有效的方式，还是看氧化还原反应的特征——化合价升降。
环
节
六
课堂
小结
谈谈
收获
让学生总结本节课所学的内容。
总结本节课所学的内容，谈谈收获。
环
节
七
课后
作业
服务
现实
① 课后习题：
第1题至第7题。
②氧化还原反应广泛存在于生产和生活之中。请同学们通过图书、杂志、网络等途径，查阅资料，看看氧化还原反应对我们的生产、生活有哪些利与弊，如何趋利避害，写一篇小的调查报告。
进一步落实目标
板书设计：
第三节 氧化还原反应
一、基本概念：
氧化反应：得氧→化合价升高→失去(或偏离)电子
还原反应：失氧→化合价降低→得到(或偏向)电子
氧化还原反应：得失氧→化合价升降→电子转移(得失或偏移)
二、判断依据：
有元素化合价变化
三、本质：
电子转移(得失或偏移)
四、与四大基本反应类型的关系。
教学反思：
本节课最基本的教学方法是借助导学案，进行启发式教学，引导学生小组交流、讨论、一步步探究氧化还原反应。所以，本节课在具体的操作中能否成功，关键就在于老师能否对学生进行恰当的启发、引导，让学生活跃起来，积极主动的进行思考、交流、探究，得出结论，体现新课改所提倡的“学生为主体、教师为主导”的现代教育理念。
本节课的难点是电子转移，这是微观过程，比较抽象，学生不好理解。我的解决方法是：运用多媒体手段，将NaCl形成过程中的电子转移过程用动画展示，将微观的、抽象的知识，转变成形象的、直观的动画，化难为简，事半功倍。
另外，本节课通过对氧化还原反应有关概念的探究，还要培养学生“对立统一”的辨证思想，并引导学生用变化的、发展的眼光看问题。
篇14：高中化学教案氧化还原反应
教学目标
知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；
复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的'反应；
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。
二、均产生无色、无味的气体；
三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
练习：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成练习
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2．离子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？
离子方程式的意义有以下两个方面。
【板书】2．意义
①能揭示反应的实质；
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？
【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
领悟。
模仿。
板书练习：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。
反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。
（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。
（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。
CO2↑代表的意义是什么？
【练习】请学生在笔记本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。
分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。
【设问】有同学将此反应写出离子方
H2O请讨论此写法是否正确？
【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。
【设问】请写出实验室制氯化氢的化
学方程式。此反应能写出离子方程式
吗？
【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。
【投影】课堂练习
一、完成下列离子方程式
1．氢氧化钡跟稀硫酸反应
2．铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．实验室制氯气：
写出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
讨论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。
另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。
讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。
完成练习：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。
4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。
【随堂检测】
1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
附：随堂检测答案
1．（C） 2．（B）、（D）
篇15：动植物的呼吸属于缓慢氧化吗
缓慢氧化
在某些条件下，有的氧化反应比较剧烈（如燃烧），而有的氧化反应发生的.比较缓慢，如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟 等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。
篇16：初三化学教案：第四章 燃烧 燃料 第一节 燃烧与灭火
初三化学教案：第四章 燃烧 燃料 第一节 燃烧与灭火
第一节 燃烧与灭火教学目的：
知识目标：1.了解燃烧及燃烧的三个条件
2.知道自燃和爆炸现象
3.了解灭火的一般方法
能力目标：1.培养学生的观察、操作、分析和归纳的能力
2.培养学生理论联系实际的能力
3.培养学生自学的兴趣、能力
德育目标：1.培养学生的主动探究意识及合作精神
2.帮助学生树立唯物主义的世界观，破除迷信思想
3.增强学生的安全意识和应对突发灾情所需要的机智和勇敢
教学重点和难点：
教学重点：燃烧的.三个基本条件
施教策略：通过猜想、实验探索、观察思考、讨论归纳来加深学生的认识
教学难点：灭火的方法
施教策略：结合生活实例，教师启发点拨和师生共同讨论来分散难点。
教学方法：启发诱导、演示实验、学生边学边实验、观察思考、讨论分析、概括总结
教学用具：酒精灯，坩锅，铁支架，酒精，棉花球，石块，纸片，小纸盒，烧杯，热水，白磷，红磷，铜片，简易灭火器。
教学程序：复习燃烧和缓慢氧化的概念。（巩固知识、温故知新）
课题引入：显示燃烧的定义
引导猜想：要发生燃烧这种现象需要有哪些条件呢？（提出问题，引发思考）
教师引导：得出初步的结论：1. 可燃物 2. 温度 3.空气（助燃物）
实验验证：第一个条件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足够的温度和空气，也不会燃烧。
引导：水的沸点是100摄氏度，给沸腾的水加热，水的温度还会上升吗？答：“不会”
提问：第三个条件是空气。先讨论一下熄灭酒精灯火焰的最佳方法？用嘴吹，这种方法具有危险性，应该用盖上酒精灯帽的方法。
问题：白磷燃烧实验。1. 水中的白磷为什么没有燃烧？是没有足够高的温度吗？让学生说出热水的温度已达60摄氏度，超过白磷的着火点，是水把空气与白磷隔离了。
2.红磷为什么没有燃烧？让学生说出温度没达红磷的着火点，让学生加深对燃烧的三个条件的理解。
说明：白磷放在空气中就能燃烧，我们称这种现象叫自燃。在自然界中经常发生这类现象，如：过去人们常说的鬼火、天火，（说明一下各自的形成）其实是一种迷信说法，我们发现：科学才是战胜迷信的最好武器。如果可燃物在有限空间里急速燃烧，又会怎样？
过渡：我们知道了燃烧的条件，那么，灭火的方法会是什么呢？ 1.降低温度，2.隔绝空气（助燃物）
灭火的方法：1.将可燃物与空气隔绝，2.将可燃物温度降到着火点以下。
反馈：请你根据你的生活经验和所学知识，说出以下灭火方法的原理
1.建筑物着火时，用高压水枪喷水灭火，降低温度。
2.书籍、文件、精密仪器着火时，喷射干冰灭火。（干冰是固态二氧化碳，极易升华，升华要吸收大量热量，起到降温效果，更为重要的是二氧化碳比空气重，起到隔绝空气的作用）
思考：发生下列火情时，你能想出可行的办法吗？
油锅着火时，可采取的措施？ 端锅、泼水、盖湿的被褥、盖锅盖、洒沙土----（最佳盖锅盖）
（说明端锅危险；泼水，油比水轻，不行；最佳方法盖锅盖）
酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌面上燃烧，可采取的措施？
洒沙土、水冲、湿布盖、灭火器-------（最佳方法湿布盖）
过渡：发生火灾时，常用灭火器来灭火
引导：发现火情时，你无法自己控制，如果暂时对你没有威胁，你的第一个念头是什么？报警，对，你知道火警电话是多少？119 ，很好！有的人看到火灾，心慌意乱，只说了我们这里起火了，快来呀！就放下电话，结果接警的人什么信息都没得到。你会报警吗？
篇17：八年级化学《氧化和燃烧》的优秀评课稿
八年级化学《氧化和燃烧》的优秀评课稿
今天听了翁老师的《氧化和燃烧》，翁老师通过生活中常见的氧化现象——苹果发黄、铁生锈的现象引入，引发学生思考并解释该现象，从而让学生概括氧化反应的概念，让学生初步对陌生的氧化反应有个具体的感知，大部分学生会认为氧化反应是物质和氧气的`反应，因此，翁老师让学生找出书本的氧化反应的概念，使学生产生认知的冲突，怎么解决？
翁老师考虑到八年级学生知识结构中对于化学知识的缺乏，因此通过H2+CuO=Cu+H2O的反应来让学生知道，氧化反应时物质和氧的反应，成功地解决了学生内心的疑惑和矛盾，也能够激发学生进一步学习的欲望。翁老师通过已经了解过的燃烧实验让学生判断，加深对氧化反应的理解，同时还进行对比分析剧烈的氧化和缓慢氧化的异同之处和区别方法，锻炼了学生的思辨能力，并自然过渡到燃烧的条件。
翁老师非常注重学生建立猜想的过程，让学生能够根据已有的知识或经验来建立猜想，翁老师不断引导学生使学生的猜想更加合理，最后通过学生的实验验证了学生提出来的猜想，使学生的学习非常有条理和层次性，课堂气氛活跃，学生真正成了课堂学习的主体，叶老师师教态自如，语言清晰，表达准确，体现了素质教育面向全体学生的要求，非常值得我们青年教师学习。
篇18：氧化锡基甲烷催化燃烧催化剂的硫中毒反应机理
氧化锡基甲烷催化燃烧催化剂的硫中毒反应机理
测定了几种活性较高的氧化锡基甲烷燃烧催化剂在 200× 10- 6(φ) SO2存在下的催化活性 .结果发现 ,SnCrO样品具有很好的抗硫性能 ,而 SnCuO及 SnCoO样品在 SO2存在时的活性大大降低 .用 XRD、BET、XPS、FT- IR及 DTA- TG等技术对反应前后的样品进行了表征 ,结果表明 ,硫酸盐的.热稳定性对催化剂在 SO2处理过程中的变化起决定作用 .在实验的温度下( 500 ℃) ,Co2(SO4)3和 CuSO4均能稳定存在 ,而 Cr2(SO4)3会分解 .SnCrO样品在 SO2存在下反应时只是表面吸附少量硫酸根 ,因此其催化活性基本保持不变 .这是 SnCrO样品具有良好抗硫性能的原因.
作 者：周长军 林伟 朱月香 谢有畅 作者单位：北京大学化学与分子工程学院,分子动态与稳态结构国家重点实验室,北京,100871 刊 名：物理化学学报 ISTIC SCI PKU英文刊名：ACTA PHYSICO-CHIMICA SINICA 年，卷(期)：2003 19(3) 分类号：O643.3 关键词：硫中毒 甲烷燃烧 氧化锡★化学教案
文档为doc格式
