以下是小编为大家准备的高考化学最后一个月的提分技巧 高考化学如何高效复习，本文共5篇，仅供参考，大家一起来看看吧。
篇1：高考化学最后一个月的提分技巧 高考化学如何高效复习
1、研究考试大纲
考试说明和考试大纲是备考的指南针，复习化学时应该认真研究考试说明和考试大纲。平常我们可以增强化学学科复习的针对性和方向性，避免出现盲目备考的情况。要理解高考的命题依据，对化学的考纲实际操作是：考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。
2、明确方向、对症下药
经过对近几年化学高考题的分析，可以得出三点：一是主干知识考查的“集中化”，二是基础知识的新视角，三是能力考查的“综合化”。
要提高化学的备考质量，还要真正了解自身存在的问题，只有这样备考才能更加科学有效。所以要明确备考方向，对症开方下药，才能使自身的知识结构更加符合高考的化学立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
3、回归基础、提高能力
高考的化学复习训练要做到强化基础，这需要我们不断地进行总结。只有通过不断地总结，我们的印象才会更加深刻，应用知识点会更加灵活。
在化学备考时，要注意从五个方面的突破口寻找方向：一是这道题应该怎么做;二是为什么要这样做;三是怎么会想到要这样做;四是不这样做可以吗?五是这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目?又该怎么做?完成上述的所有步骤，学习化学的效率会大大增加。
年年岁岁花相似，岁岁年年题不同。每年的高考既是机遇，又是挑战。我们要在探索中前进，才能战胜高考这一座大山!
篇2：高考化学提分的技巧
一、构建网络，夯实双基
化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到“记住-理解-会用”。高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：
1、课堂引导归纳
对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
2、布置归纳型作业
对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的内容，可以通过书面作业的形式让学生自己总结，自主构建知识网络，从而形成一定的知识体系。如置换反应的种类及典型反应，可以指导学生在作业上按金属置换出金属、金属置换出非金属、非金属置换出非金属、非金属置换出金属等形式进行总结，又如典型元素及其化合物的主要性质，可以指导学生在作业上以“单质→氧化物(氢化物)→酸(碱)→盐”为线，构建知识网络，完成各部转化的化学方程式。这类作业有很多，如“比较金属或非金属活动性强弱方法的归纳”、“判断弱电解质方法的归纳”、“工业化学原理及典型反应”、“常见气体的制备”等。在复习中，让学生课后自己归纳，再在学生归纳的基础上，适当评价和引导。事实证明，这样做的效果比较理想，从学生所交的作业可以看出，学生在课后经过认真思考、讨论、查阅资料得出结论，归纳得准确且全面，有时还会收到意想不到的效果。
二、加强训练，提高能力
学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题的策略，总结解题的方法与技巧，培养学生的思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式：
1、单元检测
每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。
2、题型训练
从近几年高考理综化学试题可以看出：高考化学试题的题型、难度基本保持不变，第I卷共分8道选择题，第Ⅱ卷共分4道大型综合题。针对高考试题的题型特点及命题趋向，应指导学生做好高考题型训练。依近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们设计了选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等，通过训练，以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。
3、综合训练
在第二轮复习中，要着力指导学生做好学科内的综合训练，要充分利用学校周末安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高学生的分析综合能力。
在第三轮复习中，要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练，在训练中，从学生的答题规范，各科的答题时间分配、及心理调适等方面给予指导，使学生及早适应高考。
无论是单元检测、题型训练、还是综合训练，教师都要精心选编习题，切忌搞题海战术。每练必评，针对学生的做题情况，边点边评，发现问题，及时解决，讲评时，要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，做到举一反三、画龙点睛。
三、注意纠错，培养习惯
训练中出现的错误，反映了学生学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。
1、习惯性错误
在平时的作业或训练中，有相当一部分同学思想上不够重视，书写不规范，答题乱写乱画，没有条理，错别字连篇，化学方程式不配平，条件漏写，审题不清，答非所问，像这样出现的错误都为习惯性错误。解决问题的办法是：在平时的作业或训练中，严格要求，养成良好的习惯。要告诫学生，在某种意义上，细心、规范是成败的关键。对于“审题之错”，应指导学生审题时，不应急于求成，审题时慢一点、答题时快一些，并严格按着题目要求规范回答问题;对于“表达之错”，应在平时的作业或训练中，严格按照高考评分标准写出必要的步骤，注意表达的规范性;对于“抄写之错”，要指导学生熟记易错的化学名词、化学用语，应尽量减少因写错字、别字或化学用语书写不正确而出错。在解计算题时，建议将草稿纸对折分块，在草稿纸上有序演算，以便查找或防止抄写出错。
2、知识性错误
由于基础不够扎实，对知识的记忆不够准确，对概念、规律的理解不够透彻，似是而非，从而导致对知识的应用得不够自如，回答问题不严密、不完整，这样出现的错误多为知识性错误。解决问题的办法是：复习时，应注意建构各部分内容的知识网络，加强对易错、易混知识的梳理，要多角度、多方位地去理解问题的实质，全面、准确地把握概念，理解规律，突出重点，夯实基础。
3、技巧性错误
由于平时做题不认真或练习的太少，没有掌握常见题型的解题方法，遇到综合型题目，不会审题或解题抓不住要点，像这样出现的错误大多为技巧性错误，解决问题的办法是：加强练习，多做基础性题目，在训练中，注意体会化学思想和解题的方法，总结各类试题的解题要点，解题思路，当达到一定题量的积累时，才能达到举一反三，运用自如，综合题才能迎刃而解。
每一次作业、练习或测试之后，都应对差错做出详尽的分析，及时反思，及时纠正，对“事故易发地带”要有意识地加以强化训练，这样才会使问题越来越少，成绩越来越好。
篇3：高考化学怎么复习
化学的复习方法一：整合教材、科学安排
复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
化学的复习方法二：回归课本，注重细节
提分攻略三回归课本，关注细节。化学课本是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。高考化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。
此外，还要注重答题的规范和细节问题。其实，每年高考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计 算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。一定要注意细节，比如填序号、填名称、填化学式、保留一位小数等要求，在审题时就要格外注意。
化学的复习方法三：查漏补缺，看错题，高考提分
第一，限时训练，提高效率。在规定时间内做一套化学试题，逐步加快做题速度，缩短用时，但前提是要保证准确率。例如用20分钟完成选择、填空等等，切忌拖延时间，因为高考是理综题量大。
提分攻略二就是重视错题，考生在经过一段时间的扎实复习后，很多同学能稳定在一个高分水平。但是高考的好成绩往往取决于能否把剩余的漏洞弥补上，高考最 后10天这也是本阶段复习任务的重中之重。对待化学错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。
提分攻略三，分门别类，整理试题。考前同学们做过大量的模拟题，小编建议把化学试题分门别类、合理有序地整理在一起。例如按照高考考场练习、练习或某个时间段习题等标准，把化学试题分类。这不仅有助于总结出练习中常出现的错误，也为考前的自主复习提供了一手资料。
化学的复习方法四：注重基础、落实细节
高考要求的化学主干知识有25条：
1、原子结构
2、元素周期律、周期表
3、分子结构、晶体类型
4、化学反应与能量(热化学方程式)
5、反应速率与化学平衡
6、电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)
7、氧化还原原理的应用
8、典型的非金属卤素
9、氧族元素
10、氮族元素
11、碳族元素
12、碱金属
13、镁铝铁
14、同分异构
15、烃及其衍生物
16、糖类、蛋白质、油酯
17、有机合成材料
18、物质的量及计算
19、化学式和结构式计算
20、方程式计算
22、化学实验常用仪器及操作
23、实验室制法
24、物质的检验、分离、推断
25、化学实验设计
因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
化学的复习方法五：训练思维，注重能力的培养
第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。
复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。
第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，会挫伤学习积极性。
篇4：高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案
一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③
【答案】C
酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算
2.下列各组说法一定正确的是( )
A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁
C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
D.同位素：H2、D2、T2
【答案】B
考点：考查物质分类
3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.
【答案】A
【解析】
试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
考点：根据化学方程式的计算
4.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比
【答案】C
【解析】
试题分析：A.同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，A错误;B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，B错误;C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确;D.同温同容下，根据PV=nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选C。
考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用
5.下列说法正确的是( )
A.2 mol·L-1 KCl溶液与1 mol·L-1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L-1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C.22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
【答案】A
考点：考查溶液组成的有关计算
6.下列体系中，离子能大量共存的是 ( )
A.无色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C.滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】
试题分析：A.MnO4-是紫色离子，不会大量存在于无色溶液中，A错;B.使酚酞变红的溶液显碱性，K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子在碱性环境中不反应，可以大量共存，B对;滴加KSCN显红色的溶液中有Fe3+，Fe3+会和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错;HCO3-和OH-会发生反应，不能大量共存，D错。
考点：离子的大量共存问题。
7.下列反应的离子方程式中正确的是
A.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -
C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
【答案】D
考点：考查离子方程式的正误判断
8.某溶液除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 ( )
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体
D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析：向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确;B、溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误;C、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确;D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确，答案选B。
考点:本题主要是考查离子的检验
9.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的过程： ( )
该同学的错误步骤有
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
【答案】C
考点：考查配制溶液的操作正误判断。
10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( )
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
【答案】C
【解析】
试题分析：加入氢氧化钡，溶液中的铵根离子、镁离子、亚铁离子、硫酸根都反应，分别生成气体或沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，加热情况下，氢氧化亚铁变成氢氧化铁，加入过量的氢碘酸，偏铝酸根离子反应回到铝离子，氢氧化镁反应回到镁离子，氢氧化铁反应生成亚铁离子，所以减少的离子有铵根离子和硫酸根离子，选C。
考点：考查离子反应
11.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是( )
A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O
B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O
C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O
D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O
【答案】B
考点：考查氧化还原反应
12.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是
A.氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
B.酸性：H2SO4>H2SeO4
C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2>H2SO3，A项正确;B.同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B项正确;C.根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出l mol硒，转移4mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误;D.在亚硒酸中Se的化合价为+4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D项正确;答案选C。
考点：考查物质制备过程中的氧化还原反应的规律的知识。
13.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是
A.3H2S+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O
B.3Fe3++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O
C.Fe3++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D.Fe3++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O
【答案】B
考点：考查离子反应，氧化还原反应，氧化性强弱的大小比较等知识。
14.向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L(标准状况)，反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为( )
A.0.5 moL·L-1 B.1.0 moL ·L-1 C.1.2 moL ·L-1 D.1.5 moL·L-1
【答案】B
【解析】
试题分析：还原性是I->Fe2+>Br-，即氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子，最后氧化溴离子。氯气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，反应中得到0.15mol×2=0.3mol电子。设原混合液中FeI2的物质的量为xmol，则根据电子得失守恒可知2x+x=0.3，解得x=0.1，所以碘化亚铁的物质的量浓度是0.1mol÷0.1L=1mol/L，答案选B。
考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算
15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
【答案】B
考点：本题主要是考查氧化还原反应的应用
16.下列关于离子方程式的评价正确的是
选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确;
Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl--2e-===Cl2↑ 正确;
Cl-优先于OH-放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正确;
H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正确;
Mg(OH)2比MgCO3更难溶 【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯气过量，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误;B、铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu-2e—=Cu2+，B错误;C、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误;D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
二、非选择题(5小题，共52分)
17.(8分)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：
(1)该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________;
(2)请写出沉淀减少的离子方程式___________________。
【答案】(8分，每空2分)
(1)H+ Al3+ NH4+ Mg2+ ; 2:2:2:3 OH- CO32― AlO2―
(2)Al(OH)3+OH-= AlO2―+2H2O
(2)沉淀减少的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
考点：考查离子共存的判断。
18.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制;
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.定容时仰视液面
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
(3)若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。(填选项字母)
a. b.
c. d.
【答案】(10分，每空2分)
(1)12;(2)① 14.6;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d;
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液
19.(10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式：
□NO3—+□Al+□ H2O―→□ N2↑+□ Al(OH)3+□OH-
(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有___个电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少 需要消耗金属铝的物质的量为________。
【答案】(10分，每空2分)(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10NA (3)0.5 mol
考点：考查氧化还原反应方程式判断、判断及有关计算
20.(13分)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒，会产生H2;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则(1)溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 .
(2)C→D的离子方程式为 .
(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol?L﹣1和 mol?L﹣1
【答案】(13分) (1)(7分)①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+;② CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;
(2)(2分) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(3) (每空2分) ① 1;② 0.5
【解析】
试题分析：①向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣的溶液中加入锌粒，会产生H2，说明含有H+，由于H+与CO32﹣会发生反应形成CO2、H2O，因此不能存在CO32﹣;H+与NO3﹣起硝酸的作用，有强的氧化性，不能反应产生氢气，因此也不能存在NO3﹣;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，则不能含有Fe3+，根据图示当加入NaOH溶液过量时沉淀减少，但仍然存在沉淀，说明含有Mg2+、Al3+;在B、C段沉淀的质量不变，说明含有NH4+，在该段发生反应：NH4++OH-=NH3?H2O。则(1)溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+.(2)在C→D的发生的反应是过量的NaOH溶液与Al(OH)3发生反应的方程式，为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.(3)在A→B段发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在C→D段发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;根据C→D段反应消耗NaOH的物质的量可知n(Al3+)=n[Al (OH)3]=0.1mol，则在A→B段发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓消耗的NaOH的物质的量是0.3mol，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH物质的量是0.4mol-0.3mol=0.1mol，则n(Mg2+)=0.1mol/2=0.05mol，根据c=n/V可得c(Mg2+)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，c(Al3+)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。
考点：考查溶液成分的确定及微粒物质的量浓度的化学计算的知识。
21.(11分)“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是 用实验证明你的观点，简述实验操作及现象 。
(2)己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是 。
②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为 。
(3)分别向四份各100 ML,浓度均为2 mo1-L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为 。
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示) 。
【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)(2分)取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红(1分)
(2)①CO32-+H+=HCO3-(2分)②AgCl(2分)
(3)①1∶1(2分);②Fe3+、Fe2+、Cu2+(2分)(漏答或答错均不给分)
【解析】
考点：考查离子检验、物质的量计算相关知识
篇5：高考化学复习技巧及策略
化学：重视“六个基本”
考生考前要回归课本，重视“基本”。
一、基本概念：《考试说明》要求的“必考”内容里约有110个基本概念(含显性要求与隐性要求)，这些概念要求很低，几乎都是“了解”层次。但是即便是了解层次的概念，在试题中却往往起着左右难度系数升降的作用。
二、基本原理：中学化学涉及的基本原理主要有定律(质量守恒定律，盖斯定律等)、原理(氧化还原反应原理，四种基本反应原理，化学平衡移动原理，电化学反应原理等)、理论规律(元素周期律，电离理论，平衡理论——化学平衡、电离平衡、水解平衡，难溶电解质溶解平衡等)。备考复习要克敌制胜，就必须能准确、熟练地运用基本原理。
三、基本用语：中学化学用语可概括为“一图二模五方七式”。“一图”即微粒结构示意图。“二模”即球棍模型和比例模型。“五方”即五种方程式：化学方程式、电离方程式、离子反应方程式、热化学反应方程式、电极反应式。“七式”即七种组成关系表示式，分子式(化学式)、最简式、电子式、结构式、结构简式、键线式、氧化还原反应电子转移数目与方向表示式。
四、基本技能：书写、表达、操作、标示等基本技能要掌握好，书写是否规范，表达是否科学或符合逻辑，操作的思维表达是否正确，图表曲线的标示是否准确等，这些都必须外化在试卷上面。
五、基本方法：这方面主要是从分析问题上启发学生归纳总结，形成解决问题应取的规则，如推理题用“抓题眼法”，新情景题用“经典对照法”，计算题用“守恒法”……(包括解答问题的规范)等。
六、基本题型：重视基本题型是缘于每份试卷都有难度系数的限制，都必须有传统题型的影子。因此，选择具有综合内涵、富有生命力的基本题型让学生习作，同样可以达到巩固知识、形成能力的教学目的。如na与微粒数正误判断题、离子共存题、氧化还原反应产物判断题、短程框图题、 及元素推断题等。考生对基本题型掌握得越娴熟，越有利于稳定考试心理、提高作答速度。
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